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CHAPITRE 6 Identifications en…
CHAPITRE 6 Identifications en solution
ethan.k 3B
Ions responsables du pH
Solutions neutres
pH = 7
Exemple : eau pure
Solutions basiques
pH est plus grand que 7
Contiennent des ions HO-
Exemples : eau de Javel , savon
Pictogrammes de sécurité
Toxique ( tête de mort )
Inflammable ( flamme )
Corrosif (main + tube )
Dangers des solutions
Irritants pour la peau , les yeux , ect...
Acides et basiques : corrosifs
Indicateur coloré
Papier pH ou bleu de bromothymol
Change de couleur selon le pH
Solutions acides
pH plus petit que 7
Exemples : jus de citron ; vinaigre
Contiennent des ions H+
Identification d'ions en solution
Utilisation de réactifs spécifiques
Ion fer II ( Fe 2+) : ajout de soude ( NaOH) qui se transforme en vert
Ion fer lll ( Fe 3+) : soude qui se transforme en rouille
Ion chlorure ( Cl-) : ajout de nitrate d'argent qui se transforme en blanc
Ion cuivre ll ( Cu 2+) : soude qui se transforme en bleu
Mesure de pH
Définition du pH
mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution
Bandelette de pH / pH mètre
outils pour mesurer
Echelle de pH
de 0 à 14