Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Termokimia - Coggle Diagram

- - - - zat-zat yang terlibat
  - - - memengaruhi perubahan yang terjadi
- - - - ∆Hf°
        
        ΔH°f = ΣΔH°f (produk) - ΣΔH°f (reaktan)
    - - ∆Hd°
        
        ΣΔH°f (produk) - ΣΔH°f (senyawa yang terurai )
    - - ∆Hc°
  - - - Kalorimeter bom
        
        q total = q kal + q air
        
        q kal = C kal ∆T
        
        q air = m c ∆T
      - Kalorimeter sederhana
    - - Hukum Hess
        
        Siklus Hess
        
        ∆Hlangsung - ∆Htak langsung
        
        ∆H1 = ∆H2 + ∆H3
      - Energi Ikatan
        
        ∆H = (Σpemutusan ikatan) - (Σpenggabungan ikatan)
- - - - entalpi sistem berkurang
        
        H awal > H akhir
        
        ∆H = -kJ
  - - - entalpi sistem bertambah
        
        H awal < H akhir
        
        ∆H = +kJ
- - - - perubahan iklim
      - pemanasan global
    - - 48 kJ/g
    - - 49 kJ/g
  - - - 18 kJ/g
    - - 34 kJ/g
- - - - Reaksi Ekso = ∆H < 0 (entalpi produk lebih kecil dari entalpi reaktan, panah kebawah)
      - Reaksi Endo = ∆H > 0
        (entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan, panah keatas)