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STRUTTURA ATOMICA 3 - Coggle Diagram
STRUTTURA ATOMICA
3
TEORIE
PROPRIETA' METALLI
dipendono
vicinanza atomi tra loro
coeff. IMPACCAMENTO
distribuzione elettroni
atomo
NUMERO ATOMICO Z
n° elettroni (n°protoni)
NUMERO DI MASSA A
protoni + neutroni = nucleoni
PLANCK
atomi assorbire o emettere
energia elettromagnetica
solo in quantità discrete
quantità + piccola di energia
quanto
ipotesi Planck
energia emessa o assorbita come un quanto o multipli interi
MODELLO BOHR
elettroni orbitano
intorno al nucleo
su orbite discrete
con specifici livelli di energia
strati shells
possono saltare a livelli energetici diversi
assorbendo o emettendo energia
PRINICIPIO INDETERMINAZIONE HEISENBERG
no possibile
determinare contemporaneamente
posizione e quantità di moto particella
WAVE PARTICLE MODEL
elettrone
caratteristiche sia di particella sia di onda
posizione
NO definita da coordinate
SI probabilità distanza dal nucleo
PRINCIPIO ESCLUSIONE DI PAULI
2 elettroni dello stesso atomo
NO AVERE STESSI NUMERI QUANTICI
NUMERI QUANTICI
descrivono
POSIZIONE ELETTRONE NELL'ATOMO
quantico principale N
strati atomo di Bohr
da 1 a 7
determina
dimensione e energia elettronica
strato
n° e in ogni strato = 2n2
quantico angolare L
indica orbitali s,p,d,f
forme diverse
L=0
orbita circolare
L=N-1
elittica
energia aumenta all'aumentare di L
quantico magnetico M
orientazione orbitale
presenza campo magnetico
determina
n°strati energetici in un orbitale
M = L
M = -L
effetto ZEEMAN
se 2 elettroni differiscono solo per M hanno stessa energia
quantico di SPIN Ms
momento rotazionale dell'elettrone intorno
asse
-1/2 o +1/2
LEGGE DI HUND
n°elettroni con = spin negli orbitali p,d,f
massimo
ridurre energia repulsiva
LEGGI DI RIEMPIMENTO ORBITALI
AUFBAU
si riempiono prima
strati energetici + bassi
MADELUNG
riempimento orbitali
ordine crescente
in ordine N+L
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
ELETTRONI di VALENZA
elettroni nello strato +esterno
responsabili
reazioni chimiche
legami atomici
N° ATOMI VALENZA
determina tipo di legame
atomo può formare
la sua energia
solo gas inerti
strato di valenza pieno
ogni elemento
tende
raggiungere
configurazione stabile a minor energia
acquisendo, perdendo o condividendo gli elettroni di valenza
POTENZIALE IONIZZAZIONE
energia necessaria
rimuovere un elettrone
dall'orbitale + esterno
AFFINITA' ELETTRONICA
energia attrattiva
atomo neutro
verso
elettrone
ELETTRONEGATIVITA'
tendenza atomo
attrarre elettroni
durante
FORMAZIONE LEGAME
tendenza
cresce
verso dx
cala
andando in bassi
raggi atomi
crescono
alto verso basso
n aumenta
diminuiscono
da sx a dx
aumenta carica positiva del nocciolo
anioni raggio >
accumulano un nuovo e-
mentre cationi lo perdono
INTERAZIONI ATOMICHE
quando 2 atomi neutri si avvicinano
FORZA REPULSIVA
interazione
elettroni e nucleo
dei 2 atomi
FORZA ATTRATTIVA
interazione tra elettroni di 1 atomo e nucleo dell'altro
DISTANZA INTERATOMICA
distanza equivalenza forze
ENERGIA DI LEGAME
energia atomi
minima
alla distanza interatomica
LEGAMI ATOMICI
PRIMARI
IONICO
formazione
METALLO E NON-METALLO
per
ATTRAZIONE ELETTROSTATICA
tra atomi con carica opposta (IONI)
caratteristiche
energia di legame elevata
elevata T di fusione
elevata resistenza snervamento
aumenta col n° atomico
elettroni strettamente legati all'atomo
poveri conduttori
COVALENTE (omeopolare)
condivisione ELETTRONI DI VALENZA
configurazione stabile
tra atomi
ELETTRONEGATIVITA' SIMILE
SOVRAPPOSIZIONE ORBITALI
contengono elettroni di spin opposto
altamente DIREZIONALE
enegia di legame elevata
elettroni strettamente legati all'atomo
poveri conduttori
METALLICO
condivisione ELETTRONI DI VALENZA
nube elettroni di valenza libera di muoversi
ottimi conduttori
ATTRAZIONE COLOUMBIANA
tra
IONI METALLICI
NUBE ELETTRONICA
SECONDARI
LEGAME DI VAN DER WAALS
interazione debole
dipolo-dipolo
indurre
formazione altri dipoli
attrazione tra loro
FORMAZIONE DI QUESTO legame debole
oscillazione atomi
cariche momentanee
molecole in fase L e G
LEGAME a IDROGENO
ATTRAZIONE ELETTROSTATICA
H
ATOMO CON ALTA ELETTRONEGATIVITA'
PROPRIETA'
ESPANSIONE TERMICA
LUNGHEZZA di LEGAME
distanza tra
centri atomi legati
costante solo a 0K
legami forti
lunghezza di legame piccola