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Propiedades de los líquidos
Las fuerzas intermoleculares determinan varias de las características estructurales y propiedades de los líquidos
Tensión Superficial
Es una medida de fuerza elástica que existe en la superficie de un liquido.
Cantidad de energìa necesaria para estirar o aumentar la superficie de un liquido por unidad de área
La Capilaidad
Es el resultado de dos fuerzas
cohesión o atracción entre moleculas semejantes (agua), con la adhesión.
Viscosidad
Es una medida de resistencia de los liquidos a fluir, cuanto más viscoso es un liquido, más lento es su flujo
Suele disminuir con el aumento de temperatura
Estructura y propiedades del agua
Es un magnifico disolvente para compuestos ionicos y sustancias que forman enlaces de hidrogeno con agua.
Tiene un calor específico elevado.
Por ello absorbe una gran cantidad de calor mientras que su temperatura solo aumenta ligeramente.
El agua puede proporcionar mucho calor con sólo una ligera disminusiñon de temperatura.
En su forma sólida es menos densa que su forma líquida. Casi todas las demás sustancias tienen mayor densudad en estado solido.
Muchos compuestos pueden formar enlaces de hidrógeno intermoleculares, en el caso del agua, en cada atomo de oxigeno forma dos enlaces de hidrogeno.
Se enlazan en una extensa red tridimensional donde cada átomo de oxígeno forma casi un tetraedro.
No es tan tipica, de ninguna otra molecula que sea capaz de formar ellaces de hidrogeno. Estas moleculas forman anillos o cadenas, pero no estructuturas tridimensionales.
En el punto de fusión, varias moléculas de agua tienen sufi ciente energía
cinética para liberarse de los enlaces de hidrógeno intermoleculares
De 0ºC a 4ºC, predomina el atrapamiento y el agua se vuelve progresivamente más densa
Arriba de 4ºC, predomina la expansión térmica y la densidad del agua disminuye
Nombre:
Paola Vásconez
Curso:
Primero "C"
Materia:
Química General e inorganica