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SOLUZIONI IDEALI - Coggle Diagram
SOLUZIONI IDEALI
INTERAZIONI A-A IDENTICHE ALLE INTERAZIONI A-B
LA PRESSIONE DI CIASCUNO E' PROPORZIONALE ALLA FRAZIONE MOLARE (LEGGE RI
RAOULT
)
P= P° XA
AGGIUNGENDO UN SOLUTO
NON VOLATILE
LA
TENSIONE DI VAPORE
DEL SOLVENTE
DIMINUISCE
IL SOLUTO IMPEDISCE AD ALCUNE MOLECOLE DI PASSARE ALLA
FASE GASSOSA
, MA NON NE IMPEDISCE IL RITORNO
PROPRIETA' COLLIGATIVE
DELLE SOLUZIONI
SONO INDIPENDENTI DALLA NATURA DEL SOLUTO,MA DIPENDONO DALLE SUE
CONCENTRAZIONI
ABBASSAMENTO TENSIONE DI VAPORE DEL SOLVENTE
P sln= P°A - (1-XB)
PRESSIONE OSMOTICA
DISLIVELLO MOLECOLE SOLVENTE/ SOLUZIONE
E' LA PRESSIONE NECESSARIA AD
IMPEDIRE IL PASSAGGIO DEL SOLVENTE
PURO IN UNA SUA SOLUZIONE ATTRAVERSO UNA MEMBRANA SEMIPERMEABILE
π= CRT
ABBASSAMENTO PUNTO DI CONGELAMENTO
E' SEMPRE INFERIORE A QUELLA DEL SOLVENTE
T CR= T SLV- T SLN
T CR= K CR * m
INNALZAMENTO DEL PUNTO DI EBOLLIZIONE
LA TEMPERATURA DI EB. E' SEMPRE MAGGIORE DI QUELLA DEL SOLVENTE
T EB= T SLN- T SLV
T EB.= K EB * m