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Force des acides et bases, Omar Bouchiba TG1 - Coggle Diagram
Force des acides et bases
Produit ionique de l’eau
Ke=[H3O+]
[HO-]=10*
-14
pKe=-log(Ke)=14
Constante d’acidité
Ka=([A-]
[H3O+])/([AH]
c0)
pKa=-log(Ka)
pH
pH=pKa+log([A-]/[AH])
Si l’acide est fort alors pH=-log (Ca/c0)
Si la base est forte alors pH=pKe+ log(Cb/c0)
Force des acides et base
plus Ka est élevé et pKa est faible, alors plus l’acide est fort
si pKa<0 alors l’acide est faible
réaction avec l’eau: xf=xmax
force relative:
a1 est plus fort de a2 si pour une réaction avec l’eau xf1>xf2 à concentrations égales
Idem pour les bases
diagramme de predominance
Si pH=pKa alors c'est l'etat d'equilibre
si pH<pKa alors c'est l'acide qui predomine
Si pH>pKa alors c'est la base qui predomine
Omar Bouchiba TG1