Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
TEMA 1: L'activitat científica, TEMA3:L'àtom i la taula periòdica …
TEMA 1: L'activitat científica
*El mètode científic
És el conjunt de normes que permeten garantir que els coneixements adquirits tenen un grau alt de confiança
Fases
publicació
tipus de text molt especialitzat que té com a finalitat posar en comú els descobriments i idees que un esquip ha aconseguit
Lleis i teories
teories
tracten d'explicar el perqu
è d'un fen
òmen
LLeis
són hipotesi confirmades per l'experiència
Anàlisi de dades
Gràfiques
visual
Taules
més ordenada
experiment
Controls
Variables
Dependents
Independents
procediment d'anàlisi utilitzat per comprovar la veracitat o falsedat de la hipòtesi
hipòtesi
Pot ser
Hipòtesi verdadera
Hipòtesi falsa
Ha de cumplir tres característiques
resposta possible
Observació
han de ser
Exactes
Exhaustives
Acurades
És analitzar un fenòmen sense intervenir-hi
Tipus de funcions
relació entre la variable independent i dependent
funció proporcional
altres funcions
quadràtica o parabòlica
hiperbòlica o inversa
lineal o afí
Interpolació i extrapolació
interpolació
Quan les dades estan dins del rang dels valors de les dades experimentals
extrapolació
Quan les dades estan fora del rang dels valors de les dades experimentals
magnituds i la seva mesura
Mesurar-------> comparar una magnitud amb una altra de la mateixa naturalessa anomenada unitat
Magnitud-----> tot concpte que es pugui mesurar
Unitat------> quantitat patró utilitzada per comparar una magnitud
Magnituds fonamentals i derivades
multiples i submultiples
exemple: teralitre
notació científica
manera més secilla d'escrire els nombres grans
exemple: 356 700 000 000=3,567·10^11
TEMA3:L'àtom i la taula periòdica
L'àtom i les seves partícules
descobriment de les partícules
electrò
`Primer decobriment 1897
Ho va descubrir J.J Thompson
Massa: 9,11 · 10^-31kg
Càrrega negativa
Més petita que es coneixia en aquell moment
protó
1919
Ho va descubrir Ernest Rutherford
Càrrega positivs
Massa: 1,67 · 10^-27kg
neutró
1932
Ho va descubrir James Chadwick
Càrrega neutra
Massa: 1,67 · 10^ -27kg
La é matèria neutra perquè els àtoms que la formen tenen la mateixa quantitat de càrregues positives que de negatives
Model planetari de l'àtom
1911 Rutherford
Fa un experiment que consistia en llançar partícules a sobre una làmina molt fina d'or
Moltes partícules travessaven la làmina unes altres es esviaven i algunes poques rebotaven perquè en el camí se'n troben unes altres de la mateixa càrrega
Va imaginar per a l'àtom un model planetaria el què el nucli positiu de protons ocupava la part central, i l'escorça negatica d'electrons giraria al seu voltant.
La manera què els electrons es distribueixen entre les diferents òrbitess'anomena configuració electrònica
Els elements químics
Cada element químic està format per un tipus d'àtoms determinat
Nombre atòmic (z)-----------> nombre de protons que té un àtom
Nombre màssic (z)-----> La suma de protons i neutrons que té l'àtom
Alterant els àtoms
Ions-----> es un àtom amb càrrega
Anions----> àtom amb exés de càrrega negativa
Catións-------> àtom amb exés de càrrega positiva
Isòtops
Àtoms d'un mateix element que tenen diferent nombre de neutrons
Naturals
exemples que no tenen isòtops naturals: or, fluor, fòsfor
Artificials
Molts són inestables i es desintegren i emeten partícules amb una certa enerfia
cobalt-60
tecnici-99
carboni-14
metalls i no-metalls
