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Énergie thermique
Chaleur
Réaction endothermique
Réaction exothermique…
Énergie thermique
Chaleur
Réaction endothermique
Réaction exothermique
Énergie dégagée
Énergie absorbée**
Système isolé
Milieu environnant
Système ouvert
Système fermé
Variation de température
Température finale
Température initiale
Augmentation de température
Diminution de température
Degré Celsius
J / g °C
Joules
Réchauffe
Refroidi
Chaleur dégagée
Chaleur absorbée
Qmilieu
Qréaction
Qcalorimètre
Calorimètre
Eau
Capacité thermique massique
Qréaction positif
Qréaction négatif
Qcalorimètre négatif
Qcalorimètre positif
ΔT négatif
ΔT positif
Q=mcΔT**
Chaleur
Système fermé
Échanges d'énergie avec le milieu environnant, mais aucun échange de matière possible
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Par exemple, un pot masson fermé est un système fermé, car il peut y avoir des échange de chaleur entre le millieu et les substances dans le pot, mais il ne peut pas y avoir d'échange de matière. La substance est prise dans le pot.
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Système isolé
Calorimétrie
méthode de travail déterminant la chaleur d'une réaction grâce à la quantité d'énergie absorbée ou dégagée dans un système isolé, à pression constante.
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Par exemple un pot sans couvercle est un système ouvert, car il y a des échange entre les substances a l'intérieur du contenant et l'air. De plus il peut y avoir des échange de chaleur entre les substances.
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