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CHALEUR Q=mcΔT - Coggle Diagram
CHALEUR Q=mcΔT
Température
(ΔT) en dergé
celcius
(°C)
ΔT
positif
=
Augmentation
de température
Δ
négatif
= Diminution de température
Tfinal - Tinitial =
Variation
de température
Capacité thermique massique
(c) en
J/g°C
Combien de
chaleur
(Q) une substance a besoin pour
augmenter
sa
température
(T) de 1 degré
Celsius
pour une quantité de 1g (m)
Chaleur
(Q) en joules (J)
Le
transfert d'énergie
entre substances de températures différentes
Une substance va dégager de l'énergie
Réaction
exothermique
, car la substance dégage de la chaleur et augmente la température de son environnant
Va se
refroidir
Qréaction négative
et
Qcalorimètre poitif
Une substance va absorber de l'énergie
Réaction
endothermique
car la substance absorbe de la chaleur provenant de son environnement
va se
rechauffer
Qréaction positive
et
Qcalorimètre négatif
Exemples de chaleur
Qcalorimètre
= Q
eau
Qmilieu
=
milieu environnant
Qréaction
= Qsubstance
Masse
(m)
Pour mesurer on utilise un
calorimètre
Système isolé
: aucun échange avec milieu environnant
Système ouvert
: échange matière et énergie avec milieu environnant
Système fermé
: peut avoir échange énergie avec milieu environnant
