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Q=mcΔT - Coggle Diagram
Q=mcΔT
Calorimétrie
Système isolé = aucun échange
Système ouvert = peut avoir échange de matie`re avec système environnant
Système fermé = pas d'échange mais échange de chaleur oui
Qmilieu = -Qréaction
Énergie thermique (transfert d'énergie)
ΔT (variation de la température = Température finale - Température initiale
En Degré Celcius
2 types de réaction
Réaction endothermique
Énergie absorbée
Chaleur absorbé
Réchauffe
ΔT positif
Augmentation de la température
Milieu environnant
Qréaction positif
Qcalorimètre négatif
Réaction exothermique
Refroidi
Énergie dégagée
Chaleur dégagé
ΔT négatif
Diminution de la température
Milieu environnant
Qcalorimètre positif
Qréaction négatif
c = capacité thermique massive
Unités: J (joules) / g °C