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Q=mcΔT, Réaction endothermique, réaction exothermique, Formules: Qréaction…
Q=mcΔT
ΔT: variation de température mesuré en degré celsius (°C)
Comment calculer?
Température finale
• Température initiale
2 types de réactions
Q: Chaleur absorbée ou dégagée en joules (J)
c: capacité thermique massique mesuré en J / g °C
Réaction endothermique
réchauffe
énergie absorbée
augmentation de température
ΔT positif
Au niveau du calorimètre
Chaleur absorbée
Qréaction positif
Qcalorimètre positif
Qu'est ce qu'un calorimètre?
Un instrument de type* «système isolé» qui a pour but de mesurer le changement d'énergie thermique et la différence de chaleur entre le millieu environnant,soit l'eau du calorimètre (Qmilieu ou Qcalorimètre) et celle de la réaction (Qréaction)
*Trois types de systèmes
ouvert
peut avoir des échanges de matières et de chaleur entre l'environnement et son système
fermé
peut avoir des échanges de chaleur entre l'environnement et le système mais pas d'échanges de matière
isolé
Ne peut avoir aucun échange avec son millieu
réaction exothermique
Au niveau du calorimètre
Qcalorimètre négatif
Qréaction négatif
Chaleur/énergie dégagée
énergie/chaleur dégagée
ΔT négatif
Refroidi
diminution de température
Formules: Qréaction =-Qmillieu ou Qcalorimètre = -Qréaction