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Chaleur (Q=mcΔT) - Coggle Diagram
Chaleur (Q=mcΔT)
Augmentation de température
(objet) Réchauffe
Chaleur absorbée
ΔT positif
Énergie absorbée
Réaction endothermique
Formule
Q (J, joules)
m (g, grammes)
c (J / g °C Capacité thermique massique)
ΔT (°C, Degré Celsius)
ΔT = Température finale - Température initiale
Calorimètre et eau
Qmilieu
Qréaction
Qcalorimètre
Qréaction positif = Qcalorimètre négatif
Qréaction négatif = Qcalorimètre positif
systèmes différents
Système isolé (pas d'échange de masse ni d'énergie avec le Milieu environnant)
Système ouvert (échange de masse et d'énergie avec le Milieu environnant)
Système fermé (pas d'échange de masse mais il a une échange d'énergie avec le Milieu environnant)
Diminution de température
Réaction exothermique
Énergie dégagée
Variation de température
Énergie thermique