Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Ôn tập chương 2, image, image, image, image - Coggle Diagram
Ôn tập chương 2
- Áp suất khí theo mô hình động học phân tử. Quan hệ giữa động năng phân tử và nhiệt độ
-
-
-
k= 1,38/10^-23 J/K (Boltzmann)
-
Định luật Boyle
Khi nhiệt độ của một lượng khí xác định được giữ không đổi thì áp suất p gây ra bởi khí tỉ lệ nghịch với thể tích V của nó p ~ hay pV = const hay p1V1=p2V2
Đường đẳng nhiệt
-
-
Đường biểu diễn sự biến thiên của áp suất theo thể tích khi nhiệt độ không đổi gọi là đường đẳng nhiệt.
Khi biểu diễn dưới dạng (p, T) hoặc (V,T) thì đường đẳng nhiệt là đường vuông góc với trục OT và song song với trục còn lại.
Các thông số trạng thái
Một lượng khí đựng trong một bình kín được xác định bởi bốn đại lượng là khối lượng m, thể tích V, nhiệt độ T và áp suất p.
Khi thể tích, nhiệt độ và áp suất của một khối lượng khí xác định không đổi, ta nói lượng khí ở trạng thái cân bằng. Thể tích, áp suất và nhiệt độ của lượng khí được gọi là các thông số trạng thái của nó.
Khí chuyển từ trạng thái này sang trạng thái khác bằng các quá trình biến đổi trạng thái và được gọi tắt là quá trình.
Trong quá trình biến đổi trạng thái của một lượng khí xác định thì cả ba thông số trạng thái (p, V, T) đều biến đổi. Trong trường hợp quá trình có hai thông số thay đổi còn một thông số không đổi, người ta gọi đó là các đẳng quá trình.
Người ta thường biểu diễn trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái của một lượng khí xác định từ trạng thái 1 gồm p1, V1, T1 sang trạng thái 2 gồm p2, V2, T2.
- Mô hình động học phân tử chất khí
-
Chất khí lí tưởng
Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.
Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi
Định luật Sác-lơ
Khi áp suất của một lượng khí xác định được giữ không đổi thì thể tích của khí tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối của nó:
-
-
- Phương trình trạng thái khí lý tưởng
- Phương trình Claperon – Mendeleev:
-
-
-
-
-
-
