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MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1904)
CARACTERÍSTICAS
Electrones incrustados en la esfera
Neutralidad del átomo
El átomo es una esfera de carga positiva
El átomo es divisible
Sin núcleo
DIFERENCIAS
No posee núcleo
Los elementos están incrustados en movimiento
MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1909)
CARACTERÍSTICAS
El núcleo es positivo
La mayor parte del átomo es espacio vacío
Electrones giran alrededor del núcleo
El átomo es neutro
El átomo tiene un núcleo pequeño y denso
DIFERENCIAS
Posee núcleo
Los electrones poseen movimiento
Posee neutrones y protones
Tiene órbitas y sus partículas negativas giran en diferentes niveles
MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913)
CARACTERÍSTICAS
Transiciones entre niveles de energía
Niveles de energía numerados
Cuantización de la energía
Explicación del espectro del hidrógeno
Electrones en órbitas fijas
DIFERENCIAS
No tiene órbitas definidas y sus electrones se mueven todos juntos
No posee neutrones
Postuló que los electrones solo se podían mover en diferentes órbitas
MODELO ATÓMICO DE SCRÖDINGER (1926)
CARACTERÍSTICAS
Cuantización de la energía
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Nubes de probabilidad o "orbitales"
Números cuánticos
Electrones como ondas de probabilidad
DIFERENCIAS
Postuló que no es posible saber en qué lugar se encuentra el electrón en un momento determinado. Sino que se indica una zona donde es probable encontrarlo: orbital
MODELO ATÓMICO DE DALTON (1808)
CARACTERÍSTICAS
Los átomos son indivisibles e indestructibles
Los átomos se combinan en proporciones simples
La materia está compuesta por átomos
Átomos de diferentes elementos son diferentes
Átomos de un mismo elemento son idénticos
DIFERENCIAS
Contiene átomos divisibles
No posee núcleo
