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ESTRUCTURA 1.3 SUBTEMA 1.3.5, CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, S (Una caja…
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- Los electrones en los orbitales están cargados negativamente y no son capaces de ocupar la misma región del espacio. Para eso la Mecánica Cuántico lo resuelve dandole un spin o giro a los electrones haciéndolos + o -
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- Cada orbital atómica tiene una forma y energía característica.
- Cada nivel de energía basado en el número cuántico N, puede contener n tipos de orbitales. Por ejemplo: n=1; n=2; n=3; n=4 (para s, p, d, f).
- Dos electrones pueden colocarse en un mismo espacio del orbital atómico y deben tener spins opuestos.
- ORBITALES DEGENERATIVOS:Tienen la misma energía.
- Cada orbital degenerativo en un subnivel de energía es individualmente ocupado y todos los electrones tienen el mismo spin,
- Se usa la tabla periódica y se constriuyen los orbitales de acurdo al principio de Abufeau, la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli.
- La química de átomos e iones está principalmente determinada por sus electrones de valencia, que son los que se encuentran más al exterior.
- Establece que todos los electrones que se añaden a los átomos, los orbitales con menos energía se llenarán primero, antes que los que tienen más energía.
- Los metales de transición que tienen una valencia de 3d, que forma 2 iones positivos y contienen estados de oxidación variables. Por ejemplo: Manganeso (Mn), Cromo (Cr y Cobre (Cu).