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ESTRUCTURA 1.3 SUBTEMA 1.4, 1.-, 2.-, 3.-, 4.-, 5.-, N (Número cuántico…
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1.-
- El modelo no podía predecir la emisión de espectros que tenían más de un electrón, siendo válido únicamente para el hidrógeno.
2.-
- Presumía que el electrón era una partícula subatómica en un orbital fijo que giraba alrededor del núcleo.
3.-
- No podía predecir el efecto de campos eléctricos o magnéticos en las lineas de espectros de los átomos e iones.
4.-
- No podía explicar los enlaces moleculares y su geometría.
5.-
- El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que es imposible imposible saber precisamente la ubicación y el impulso de un electrón simultáneamente
N
- Número cuántico principal, establecido por Bohr que representalos principales niveles de energía., mientras aumenta, los orbitales están más lejos del núcleo.
- Estos modelos, como por ejemplo el de Bohr se encontraban delimitados por serveros problemas. Que fueron reemplazados por el modelo quántico.
- Las funciones de onda de Schrodinger describen a los electros en los átomos según su densidad, dando la probabilidad de que un electrón se pueda encontrar en una región específica del espacio a una cierta distancia del núcleo
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- Colocados en orden de energía se dividen en: s,p,d y f. El resto de ellos son hipotéticos y se nombran alfabéticamente.
- La más alta probabilidad de encontrar un electrón es en el orbital p, que tiene forma de pesa y está ubicado en paralelo.
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- Las teorías científicas están comprobadas por muchas observaciones e hipótesis comprobadas, documentadas por una gran cantidad de científicos.