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MODELOS ATÓMICOS - Coggle Diagram
MODELOS ATÓMICOS
El átomo tiene un núcleo pequeño y positivo que concentra casi toda su masa, los electrones giran en órbitas circulares y la carga total de los electrones es igual y opuesta a la carga del núcleo.
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El átomo es una esfera que tiene carga positiva en casi toda su masa, los electrones están incrustados en la esfera, equilibrando la carga positiva, es un modelo dinámico en donde los electrones pueden moverse, siempre que las cargas se estén compensadas y se le conoce como el “modelo de pudín de pasas,” donde la esfera positiva es el "pudín" y los electrones son las "pasas."
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El modelo atómico de Schrödinger nos dice que los electrones no giran en caminos fijos alrededor del núcleo, sino que están en regiones difusas llamadas orbitales donde es más probable encontrarlos. Usando matemáticas, Schrödinger pudo predecir estas zonas, explicando mejor cómo se mueven los electrones y por qué tienen distintos niveles de energía.
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El modelo atómico de Bohr dice que los electrones giran en órbitas específicas alrededor del núcleo, como los planetas alrededor del sol. Cada órbita tiene un nivel de energía; cuando un electrón cambia de órbita, emite o absorbe energía en forma de luz. Este modelo ayudó a entender mejor cómo los átomos emiten colores específicos en los espectros.
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El modelo atómico de Chadwick descubrió que el núcleo del átomo tiene protones y neutrones. Los neutrones no tienen carga, pero sí masa, y ayudan a que el núcleo sea estable. Este descubrimiento explica por qué átomos del mismo elemento pueden pesar diferente y es clave para entender la física nuclear.
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Dalton representa los átomos en esferas de diferentes medidas y masas. Los átomos se diferencian entre ellos por sus propiedades.
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Dalton propuso que los átomos eran partículas indivisibles; Thomson descubrió que tenían electrones incrustados en una "esfera positiva". Rutherford mostró que tenían un núcleo pequeño y denso con protones. Bohr añadió que los electrones giran en órbitas fijas, y Schrödinger explicó que los electrones están en zonas de probabilidad llamadas orbitales, no en órbitas definidas.
