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Réactions acido-basique partie 2 - Coggle Diagram
Réactions acido-basique partie 2
Influence de la structure sur les propriétés acide-base
Propriétés acide-base des oxydes
Acide et base de Lewis
Solutions d'acides ou de bases contenant un ion commun
Solutions tampons
Pouvoir tampon
Titrages et courbes de titrages
Qu'est-ce q'un titrage?
Un titrage est une analyse volumétrique
Qu'est-ce qu'une analyse volumétrique?
C'est une technique permettant de déterminer, à l'aide d'un titrage, la quantité d'une certaine substance
Notions à assimiler pour comprendre le titrage
Le titrage
Un titrage consiste à verser, à partir d'une burette, un volume précis d'une solution de concentration connue (le titrant) dans une solution contenant la substance à analyser
Le point d'équivalence
Le point d'équivalence (ou point stoechiométrique) est le point atteint lorsqu'on a ajouté suffisamment de titans pour que la totalité de la substance à analyser réagisse
Souvent déterminé à l'aide d'un changement de couleur d'un indicateur coloré (choisi en sorte que son point de virage coïncide avec le point)
Quel type d'acide (base) pour titré une base (acide)
Si substance à analyser est un acide( ou une base)
Le titrant requis est une base forte (ou un acide fort)
Comment suivre la progression d'un titrage acide-base?
Grâce à un graphique représentant le pH de la solution à analyser en fonction de la quantité de titrant ajoutée
Ce graphique permet de connaître la courbe de titrage (ou courbe de variation du pH)
3 types différents de titrages
n°1 : titrage d'un acide forts par des bases fortes (ou vice versa)
Réaction du titrage
Équation moléculaire
Pour avoir une vision réaliste
L'équation ionique complète
Longue et différentes espèces n'intervenant pas dans la réactions
Pour une vision simplifiée
Équation ionique nette
Exemple de titrage de 50,0 mL d'une solution d'acide nitreux (HNO3) concentré à 0,2 M par une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) concentré à 0,1 M
Avant l'addition de NaOH
Quelles sont les principales espèces en solution
H+, l'ion nitrate (NO3-) et l'eau (H2O)
pH = -log (0,2) = 0,699
Après addition de 10,0 mL d'hydroxyde de sodium (NaOH)
Quelles sont les principales espèces en solution?
H+, L'ion nitrate (NO3-), l'ion sodium (Na+), l'ion hydroxyle (OH-) et l'eau H2O
Réaction complète (car base forte)
Avant réaction (mmol)
V.C = n
Après réaction (mmol)
Après addition de 20,0 mL (au total) de NaOH
Exactement le même principe que précédemment
Attention : considérer le cas de l'addition de 20,0 mL à la solution initiale et pas le cas de l'addition de 10,0 mL à la solution obtenue au point précédent
Cela permet d'éviter la propagation des erreurs
Après addition de 100,0 mL (au total) d'hydroxyde de sodium (NaOH)
Quelles sont les principales espèces qui ressent en solution?
Ion sodium (Na+), Ion nitrate (NO3-) et l'eau (H2O)
Solution neutre : pH = 7,00
Indicateurs colorés