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STRUTTURA DELL'ATOMO - Coggle Diagram
STRUTTURA DELL'ATOMO
teoria atomica di Dalton: giunge alla conclusione che la materia è discontinua e quindi formata da particelle e spazi vuoti
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venne osservato che materiali come l'ambra e l'ebanite se venivano strofinati con la lana, acquistano il potere di attirare corpi leggeri come pezzi di carta
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tra 2 elementi elettrizzati dalla stessa specie si manifesta una forza che tende a farli allontanare tra di loro
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Ernest Rutherford: nel 1911 ipotizzò che l'atomo potesse avere una struttura simile al sistema solare, introducendo il concetto di nucleo
prende una sorgente di particelle alpha (nuclei di elio) che venivano lanciate su una lamina d'oro (malleabile e duttile)circondata da uno schermo fluorescente; queste particelle passavano oltre la lamina andando contro la teoria di Thomson secondo cui dovevano tornare indietro
questo modello però non giustificava la stabilità degli atomi: infatti una carica elettrica che si muove in moto circolare tende a perdere energia e a cadere
Niels Bohr studia la natura della luce, distinta in corpuscolata e ondulatoria, e l'idrogeno; prende il modello di Rutherford e lo stabilizza
mentre in quello di Rutherford gli elettroni ruotavano dove volevano e quindi perdevano energia cascando, quello di Bohr prevedeva che gli elettroni ruotassero a distanze precise chiamate orbite
i livelli energetici sono definiti da un numero quantico principale, dal livello con energia più bassa a quella più alta
ogni orbita poteva contenere un numero massimo di elettroni= 2n2(alla seconda)(n è il livello energetico)
spettro della luce visibile è la frequenza ottica, se si mette un prisma di vetro la luce si sdoppia nei 7 colori dell'arcobaleno
spettro: rappresentazione dei colori che si possono vedere, possono essere continui o discontinui
quelli discontinui sono colori intervallati divisi in:
-emissione: emette radiazioni (nero con righe colorate)
-assorbimento: prende radiazioni (colorato con righe nere)
fotone: energia che hanno tutte le radiazione; la frequenza e l'energia sono direttamente proporzionali (E=h v), la lunghezza d'onda e la frequenza sono inversamente proporzionali
Arnold Sommerfeld ampliò il modello di Bohr aggiungendo alle orbite circolari altre orbite quantizzate ellittiche
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numero quant. magnetico di spin (ms): gli elettroni ruotano anche su se stessi in senso orario o antiorario
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nel 1932 fu scoperto il neutrone quindi si crearono modelli dell'atomo completo e viene abbandonato il concetto di orbita e introdotto quello di orbitale (meccanica quantistica: da linee precise a spazi)
U.M.A. (dodicesima parte di C6 12):
-protone:1,0072
-neutrone: 1,0086
-elettrone:0
quark: particelle elementari che costituiscono protoni (2 up 1 down) e neutroni (2 down 1 up), c'è bisogno di forze nucleari per ricavarli