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ESTRUCTURA 1.3 SUBTEMA 1.3.2 Y 1.3.3, n (El átomo está en nivel más bajo…
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n
- El átomo está en nivel más bajo de energía. Conocido como "estado fundamental", donde n=1, y los demás valores como n=2,3; son conocido como "estados de exitación.
- Producen fotones de longitudes de onda específicas.
1
El electrón unicamente puede existir en orbitales estacionarios, alrededor del núcleo asociados con niveles de energía discretos.
2
Cuando algún electrón en el orbital tiene el menor nivel de energía y absorbe un fotón de la misma cantidad de energía, se queda en ese nivel por un tiempo.
3
Cuando el electrón regresa al menor nivel de energía, emite un fotón de luz, que representa la diferencia de energía entre los 2 niveles.
- Cada linea de emisión de espectro de un elemento tiene una longitud de onda específica, que corresponde a una cantidad de energía específica. Este proceso se conoce como cuantificación.
- Da la idea de que la radiación viene en cantidades discretas, por ejemplo: el fotón, donde nos brinda una ecuación específicia: E= h x f
E:Energía específica en el fotón, expresada en julios.
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f: Frecuencia de radiación, expresada en hertzios Hz, o en segundos invertidos s°-1.
- En 1913, Niels Bohr propuso un modelo de átomo de hidrógeno basado en emisiones de espectros:
- Para un átomo de hidrógeno, el electrón de energía (En), en julios se puede relacionar con el número de energía del mismo.
- Esto se utiliza para producir valores cuantificados. Los cuales son usados para definir parámetros conocidos como números cuánticos.
- Las transiciones de electrones desde el estado fundamental (n=1), produce más energía y ondas de luz ultravioleta, mientras que los electrones regresando de un estado existado produce ondas de luz infraroja.
- Los electrones únicamente deben absorber una cantidad de energía exacta, para moverse entre los estados de exitación. Sino no será absorbido o no se moverá.
- Los niveles de energía cerca del núcleo tienen menos electrones, pudiendo tener un máximo de 2.