Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
CHƯƠNG 7: CÂN BẰNG HÓA HỌC - Coggle Diagram
CHƯƠNG 7:
CÂN BẰNG HÓA HỌC
Khái niệm
Xét phản ứng aA (dd) + bB (dd) ⇌ cC (dd) + dD (dd)
Tốc độ phản ứng thuận: vt = kt.[A]^a.[B]^b
Tốc độ phản ứng nghịch: vn=kt.[A]^a.[B]^b
Trong trường hợp phản ứng có sự tham gia của chất khí, có
thể thay nồng độ bằng áp suất riêng phần.
Xét phản ứng aA (k) + bB (k) ⇌ cC (k) + dD (k)
❖ Hằng số cân bằng có thể được tính theo áp suất hần của từng chất tham gia
Kp=C^c.D^chia choA^a.B^b
Tương quan giữa KC và KP
Kp=Kc.(RT)^denta n
Với Δn = c + d – a – b: Biến thiên số mol khí của phản ứng)
Tỉ số phản ứng
Tỉ số phản ứng
❖ Phản ứng không ở trạng thái cân bằng thì tỉ số nồng độ sản phẩm chia cho chất tham gia được gọi tỉ số phản ứng.
Bài toán về hằng số cân bằng K
Các bài toán về cân bằng thường được giải bằng cách
lập bảng ICE.
❑ Chú ý khi sử dụng bảng ICE:
❖ Khi đề bài không cho nồng độ sản phẩm lúc ban đầu, ta
mặc định bằng 0
❖ Xét giá trị đại số thì I + C = E
❖ Trong dòng C, các giá trị của tác chất và sản phẩm tỉ lệ
với nhau theo hệ số cân bằng
❖ Trong dòng C, giá trị của tác chất mang dấu (-) và của sản
phẩm mang dấu (+), minh họa chiều của phản ứng.
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học:
❖ Nồng độ,
❖ Nhiệt độ,
❖ Áp suất (thể tích)
Quy luật ảnh hưởng:
Tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier
“Một hệ đang ở trạng thái cân bằng mà ta thay đổi một
trong các thông số trạng thái của hệ (nồng độ, nhiệt độ,
áp suất) thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều có tác
dụng chống lại sự thay đổi đó.”
Yếu tố nồng độ:
Xét phản ứng aA + bB ⇌ cC + dD
❖ Nếu ta tăng nồng độ của chất C (chất sản phẩm)→ cân bằng
sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự tăng nồng độ này
→ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất C → chuyển
dịch theo chiều nghịch.
Yếu tố nhiệt độ:
Xét phản ứng aA + bB ⇌ cC + dD có ΔH ≠ 0
❖ Nếu ta tăng nhiệt độ của hệ (môi trường ngoài) → cân bằng sẽ
chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt của môi trường →
chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (ΔH > 0).
❖ ΔH = 0: Nhiệt độ không ảnh hưởng đến cân bằng.
Yếu tố áp suất:
aA (k) + bB (k) ⇌ cC (k) + dD (k) có Δn = c + d – a – b
❖ Nếu ta tăng áp suất của hệ (môi trường ngoài) → cân
bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự tăng áp
suất của môi trường (bằng cách giảm bớt số phân tử
khí của hệ)
→ Chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí.
❖ Nếu Δn = 0 → Sự thay đổi áp suất không ảnh hưởng
đến cân bằng của hệ.