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TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA - Coggle Diagram
TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA
COME LA TEORIA DI LEWIS CONSIDERA LA CONDIVISIONE DI COPPIE DI ELETTRONI ALLA BASE DEL LEGAME
MA A DIFFERENZA GLI ELETTRONI SONO
LOCALIZZATI
SULLA MOLECOLA E OCCUPANO ORBITALI ATOMICI
GLI ORBITALI DI DUE ATOMI SI
SOVRAPPONGONO
IL NUMERO NEI DUE ORBITALI SOVRAPPOSTI NON E' MAGGIORE DI DUE
MAGGIORE E' LA SOVRAPPOSIZIONE E PIU' FORTE E' IL LEGAME
CIASCUN ORBITALE CONTIENE UN ELETTRONE SPAIATO
NELL' HCl LA SOVRAPPOSIZIONE AVVIENE LUNGO LA DIREZIONE CHE CONSENTE LA MASSIMA SOVRAPPOSIZIONE
LUNGO L'ASSE DELL'ORBITALE 3Pz
ENTRAMBI CON UN ELETTRONE SPAIATO
UN ATOMO FORMA LEGAMI PARI AL NUMERO DI
ELETTRONI SPAIATI
CI SONO PERO' ALCUNE ECCEZIONI
IL
CARBONIO
POSSIEDE DUE ELETTRONI SPAIATI MA FORMA
4 LEGAMI
COVALENTI
UN ATOMO PUO' UTILIZZARE CONFIGURAZIONI DIVERSE CON UN
NUMERO MAGGIORE
DI ELETTRONI
SPAIATI
IL CARBONIO PROMUOVE UN ELETTRONE DALL'ORBITALE 2S AL 2P
CIO' RICHIEDE ENERGIA CHE E' PERO' COMPENSATA DALLA FORMAZIONE DI DUE LEGAMI ADDIZIONALI
I QUATTRO ORBITALI DI VALENZA SI COMBINANO TRA LORO DANDO VITA A QUATTRO
ORBITALI IBRIDI
: ISOENERGETICI ED EQUIVALENTI
1 more item...
NEL CASO DELL'
H2O
, ANCHE SE L'SSIGENO HA DUE ELETTRONI SPAIATI SI RICORRE ALLO SCHEMA DI IBRIDIZZAZIONE PER SPIEGARE LA SUA GEOMETRIA PIEGATA
IN QUESTO CASO PERO' NON SI HA BISOGNO DI PROMOZIONE ELETTRONICA
SE
NON
SI FACESSE USO DEGLI ORBITALI SP3, I LEGAMI O-H SAREBBERO FORMATI DALLA SOVRAPPOSIZIONE DI
DUE ORBITALI 2P CON GLI 1S DELL'H
E L'ANGOLO DOVREBBE ESSERE DI
90
° (TRA DUE ORBITALI P)
CLASSIFICAZIONE DEI LEGAMI
SIGMA σ
SIMMETRIA CILINDRICA INTORNO ALL'ASSE INTERNUCLEARE
GLI ORBITALI SI SOVRAPPONGONO
FRONTALMENTE
TRA ORBITALI S-S, S-P, P-P
LA FORMA DELLA MOLECOLA E' DETERMINATA DAI LEGAMI SIGMA
HA UNA SOVRAPPOSIZIONE PIU' ESTESA E QUINDI FORMANO LEGAMI PIU' FORTI
π
GLI ORBITALI SI SOVRAPPONGONO
LATERALMENTE
ORBITALI P-P
DUE ORBITALI ATOMICI SOVRAPPONENDOSI POSSONO ESSERE IN FASE
SOMMATI
O IN OPPOSIZIONE DI FASE
SOTTRATTI
ORBITALE DI
LEGAME
INTERAZIONE
COSTRUTTIVA
, ENERGIA
MINORE
DEGLI ORBITALI ATOMICI CHE SI COMBINANO
LEGANTI
: DENSITA' ELETTRONICA NON NULLA
ORBITALE DI
ANTILEGAME
INTERAZIONE
DISTRUTTIVA
( riduce la probabilità di trovare elettroni nella regione tra i nuclei), ENERGIA
MAGGIORE
DEGLI ORBITALI ATOMICI CHE SI COMBINANO
ANTILEGANTI
: ORBITALI CHE HANNO DENSITA' ELETTRONICA NULLA
IL LEGAME SI FORMA QUANDO GLI ELETTRONI NELLA MOLECOLA HANNO MINORE ENERGIA DI QUANDO SONO SEPARATI
ORDINE DI LEGAME
(PER STABILIRE SE UNA MOLECOLA E' STABILE)
N LEGANTI-N ANTILEGANTI / 2
NON ESISTONO MOLECOLE CON ORDINE DI LEGAME 0