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ESTRUCTURA 1.2 SUBTEMA 1.2.1, A (Número de masa: A= Z+N. Donde N es el…
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A
- Número de masa: A= Z+N. Donde N es el número de neutrones.
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Z
- Número atómico = número de protones.
- El átomo tiene un núcleo positivo, compuesto de protones y neutrones (nucleones). También tiene electrones, que ocupan más espacio. Todo en conjunto es conocido como partículas subatómicas.
NÚCLEO: Es más pequeño que el átomo, tiene una estructura altamente densidad, tiene una carga positiva.
- En 1911, el científico propuso el modo planetario del átomo, también conocido como el modelo de Rutherford.
- Los electrones negativos orbitan al núcleo cargado positivamente, debido a interacciones electrostáticas.. Donde el núcleo contiene el 99.9% de la masa de todo el átomo.
- La carga eléctirca contenida por un solo átomo es conocida como la carga elemental (e) y tiene un valor de apróximadamente 1.602 x 10-19 C. Donde las cargas de las partículas subatómicas son comúnmente expresadas en unidades de cargas elementales.
- Hay 118 elementos conocidos, con números atómicos del 1 al 118.
- El número atómico, siempre indica el número de protones en el núcleo.
- Como la masa relativa está en el núcleo, la diferencia entre núcleo, la diferencia entre el número atómico y el número de masa, radica en el número de neutrones.
- Todo elemento es neutro, sin carga, por lo que el número de electrones en un átomo debe ser igual al número de protones.
- Número de protones, electrones y neutrones.
- Los átomos forman compuestos a través de la transferencia de electrones. Como resultado, estos átomos ya no son neutros, algunas veces teniendo más o menos electrones que protones.