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EL ATOMO Y SUS MODELOS ATOMICOS : - Coggle Diagram
EL ATOMO Y SUS MODELOS ATOMICOS :
Modelo de Demotrico y dalthon
Democrito
se basaba en la idea de que la materia estaba formada por partículas indivisibles, llamadas átomos, que se movían en el espacio vacío
Los átomos eran sólidos, uniformes, duros, incompresibles e indestructibles.
Los átomos tenían diferentes formas, tamaños y pesos.
Las propiedades de la materia dependían de cómo se agrupaban los átomos.
Los átomos se movían en cantidades infinitas hasta detenerse.
Dalton
Fue el primer modelo atómico con base científica, propuesto por John Dalton entre 1803 y 1808
La materia está compuesta de átomos, partículas indivisibles, indestructibles y masivas.
Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, mientras que los de elementos diferentes tienen propiedades y masas distintas.
Los átomos no se pueden crear, destruir ni dividir durante las reacciones químicas.
Los átomos de elementos diferentes pueden combinarse para formar compuestos en diferentes cantidades y proporciones.
Los átomos se ordenan de manera simple cuando se combinan para formar compuestos.
¿Qué son los átomos?
Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y la parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente. Está formado por partículas subatómicas, como los protones, neutrones y electrones, que se organizan en un núcleo y una corteza:
PARTES DE ATOMO
Núcleo: Contiene protones (partículas con carga positiva) y neutrones (partículas sin carga). El núcleo es la parte central del átomo y concentra el 99% de su masa.
Nube de electrones: Es la parte que rodea al núcleo y está compuesta por electrones (partículas con carga negativa). Los electrones se organizan en capas sucesivas, cada vez más alejadas del núcleo.
Orbitales: Son probabilidades de encontrar a cada electrón alrededor del núcleo.
Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de protones, neutrones y electrones. Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones.
Los átomos se pueden juntar para formar moléculas, pero no todos los átomos se unen a otros átomos.
Modelo de Thomson y Rutherfold
Thomson
postula que el átomo está compuesto por una esfera cargada positivamente con electrones de carga negativa incrustados en ella
Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones.
Thomson no podía explicar cómo se mantenía unida «la masa del pudin» positiva, ya que lo que se sabía de electricidad indicaba que debería desmoronarse debido a la repulsión eléctrica. Tampoco podía explicar las propiedades químicas ni el sistema de periodos.
Los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa.
Rutherfold
teoría que propone que el átomo está compuesto por un núcleo central con carga positiva y una corteza de electrones con carga negativa
El núcleo en él se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa
El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que los átomos son mayoritariamente espacio vacío, junto con un pequeño y denso núcleo positivamente
En 1902, con la colaboración de Henri y Soddy, Rutherford postuló la teoría sobre la radioactividad natural y descu- brieron las partículas radioactivas (alpha, beta y gamma). El experimento más relevante lo realizó años más tarde, para el 1910, Rutherford junto a JJ.
El modelo atómico de Bohr fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr
Aportes de Bohr
Los electrones se distribuyen en órbitas circulares concéntricas alrededor del núcleo.
Los electrones se encuentran en diferentes niveles energéticos, siendo el primero el más cercano al núcleo.
En el primer nivel energético solo pueden ubicarse dos electrones, mientras que en el segundo nivel pueden ubicarse ocho.
Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra.
Al saltar de una órbita a otra, los electrones emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.
Este modelo se basó en el modelo de Rutherford, pero Bohr le agregó la idea de que los electrones podrían orbitar el núcleo solo en órbitas específicas o capas con un radio fijo.
El modelo de Bohr se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica, ya que dio inicio a los postulados cuánticos en el mundo de la física