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MODELOS ATÓMICOS - Coggle Diagram
MODELOS ATÓMICOS
Características principales de cada modelo
MODELO DE DALTON
Materia constituída por átomos
Átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y de diferentes elementos tienen propiedades y masas distintas.
No se dividen ni se crean ni se destruyen durante reacciones químicas.
Átomos de diferentes elementos se pueden combinar para crear compuestos y se ordenan según relaciones simples.
MODELO DE THOMSON
CARACTERÍSTICAS
Los electrones pueden cambiar su posición siempre y cuando las cargas estén compensadas.
Átomo compuesto por una esfera que concentra toda la masa del átomo con carga positiva.
MODELO DE PUDIN DE PASAS
Electrones incrustadon¡s en la esfera distribuidos en el espacio y compensando la carga positiva
Descubrimiento del protón y del electrón 1904
Modelaba una figura esférica
MODELO DE RUTHERFORD
Átomo posee un único núcleo central con carga positiva
Electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo en órbitas circulares
Átomo eletricamente neutro (carga positiva=carga negativa)
MODELO DE CHADWICK
El núcleo está compuesto tanto de protones como de electrones
MODELO DE BHOR
Electrones dispuestos en órbitas circulares alrededor del núcleo
TERCER POSTULADO
Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos de una órbita permitida a otra
PRIMER POSTULADO
Electrones orbitan alrededor del núcleo de manera circular sin irradiar energía.
SEGUNDO POSTULADO
Los electrones están permitidos a orbitar siempre y cuando se encuentren en el momento angular del electrón sea un múltiplo entero, la constante de planck.text
MODELO DE SCHRÖDINGER
MECÁNICA CUÁNTICA
No se puede saber con exactitud donde se encuentra el electrón pero si se define una región del espacio alrededor del núcleo atómico
ORBITAL
MODELO ATÓMICO ACTUAL
Los electrones no pueden estar en cualquier lugar sino que se encuetran es lugares determinados o estados transitorios.
Diferencias significativas entre cada modelo
BHOR Y RUTHERFIRD
SEMEJANZAS
Átomo neutro i divisible
Electrones en movimiento
Forma esférica del átomo
DIFERENCIAS
Bhor decía que no existen órbitas definidas y que los electrones se mueven todos juntos y Rutherford, por el contrario, afirmaba la existencia de órbitas y que giran en distintos niveles si se trata de partículas negativas
Rutherford afirmaba que el núcleo posee protones y neutrones y Bhor que no poseía electrones
BHOR Y SCHRÖDINGER
SEMEJANZAS
Átomo neutro y divisible
ambos modelos poseen neutrones
Forma esférica del átomo
DIFERENCIAS
Bhor afirmaba que los electrones se podían mover en diferentes órbitas mientras que Schrödinger decía que se indica una zona donde es probable encontrarlo, ORBITAL
RUTHERFORD Y THOMSOM
SEMEJANZAS
Átomo neutro e indivisible
Poseen cargas positivas y negativas.
Tiene forma esférica
DIFERENCIAS
Thomsom afirmaba que los electrones están incrustados y sin movimiento y rutherford afirmaba el movimiento de estos
Rutherford alclaraba que las cargas positivas y negativas estaban separadas
Thomson defendía que los átomos no tienen núcleo y Rutherford que si poseen núcleo
Representaciones gráficas de estructura y funcionamiento de los átomos.
