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ACQUA: PROPRIETA' STRUTTURALI - Coggle Diagram
ACQUA: PROPRIETA' STRUTTURALI
tre funzioni
Agente strutturante
Solvente
Reagente
peculiarità
asimmetria: angolo di 104°C --> polarità: due H carichi positivamente e un O carico negativamente= legame a idrogeno
interazioni deboli
legame a idrogeno: possiede un'energia molto inferiore rispetto ai legami covalenti
fenomeno cooperativo: nel sistema biologico, le interazioni deboli come il legame a idrogeno si combinano in una rete di milioni di molecole, aumentando l'energia del sistema.
Interazioni con molecole anfifiliche
molecole alifatiche
si intende una molecola composta da una parte polare ed una apolare (es: doppio strato fosfolipidico, struttura a micelle)
membrana cellulare
struttura formata da molecole anfifiliche stabilizzata dalle interazioni conl'acqua
capacità strutturante dell'acqua
l'acqua ha la capacità di organizzarsi attorno a molecole anfifiliche, formando una sfera co una zona idrofila e una zona idrofoba
legame idrofobico
: si intende quella forza che tiene legate più molecole non polari senza instaurare legami chimici
Struttura dell'acqua
disordinamento delle molecole d'acqua
interazioni con altre molecole
acqua può formare legami a H con etanolo e il gruppo amminico, rendendola un solvente versatile
isopropanolo si miscela con l'acqua in tutte le sue proporzioni
l'n-butanolo si scioglie solo al 15% pk sono presenti catene anfifiliche più lunghe, e tendono ad interagire tra di loro.
legame a H
Differenze tra ghiaccio e acqua
reticolo del ghiaccio: ll ghiaccio si forma in un reticolo in cui gli atomi di O sono collegati da legami a H
polarità dell'acqua: l'acqua è un composto polare a causa della sua asimmetria molecolare, che porta alla formazione di legami a H
massima densità dell'acqua: l'acqua raggiunge la sua max densità a 4,1 °C, il che la rende + pesante del ghiaccio
proprietà solventi dell'acqua
sfere di solvatazione
insolubilità di alcuni composti: come il cloruro di argento
dissoluzione dei composti
reazione dell'acqua con altre specie
rilevanza del pH
dissociazione di acidi e basi
acidi poliprotici--> pk l'acido malonico ha due pKa diversi, visto che i due -COOH sono simmetrici? Ha valori diversi pk è un acido poliprotico, quindi si può dissociare più volte e facendo così il pKa cambia e aumenta diventando più alto.