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Reazioni chimiche - solubilità e acido base - Coggle Diagram
Reazioni chimiche - solubilità e acido base
Una reazione chimica di solito è reversibile e dove
A + B ⇌ C + D
per formare i prodotti C e D
i reagenti A e B si combinano
la doppia freccia indica che la reazione può avvenire in entrambe le direzioni con prodotti che si riconvertono in reagenti
solubilità
Costante di equilibrio K
esprime, a una
data temperatura
, il rapporto tra le concentrazioni di
reagenti
prodotti
K molto grande (>1)
equilibrio spostato verso destra con prevalenza dei prodotti
K molto piccolo (<1)
equilibrio spostato verso sinistra con prevalenza dei reagenti
può essere calcolata mediante:
concentrazione
In un sistema ideale, si possono usare le concentrazioni delle specie chimiche (in moli per litro)
Attività
La concentrazione effettiva di una specie chimica in una soluzione non ideale può essere diversa dalla concentrazione misurata
si usa il coefficiente di attività per avere una misurazione più precisa
mista
mix di unità e concetti per descrivere più accuratamente il sistema
formula di base
K = (C
D)/(A
B)
Dissoluzione
AY + L ⇌ AL + Y
AY da sciogliere L che lo scioglie e porta al prodotto AL + Y
Per disciogliere i composti insolubili è necessario introdurre un reagente capace di legare il catione e/ l’anione.
la solubilità è la capacità di una sostanza (soluto) di dissolversi in un'altra sostanza (solvente) per formare una soluzione omogenea
Reazione Acido Base
3 teorie principali
Teoria di Arrhenius(dissociazione elettrolitica)
Acido
: Sostanza che in acqua libera ioni
H+
; AH ⇌ A⁻ +
H⁺
Base
: Sostanza che in acqua libera ioni
OH−
;BOH ⇌ B⁺ +
OH⁻
dipende dalla
costante dielettrica del mezzo
(in cui l’acido e la base si trovano)
Teoria di Brønsted-Lowry(coppie acido / base)
Acido e base sono definite in relazione al partner
Acido: se possiede una sostanza che si può comportare da
base
; AH/
A⁻
Base: se ha una sostanza che si può comportare da
acido
; BOH/
B⁺
Acidi e basi reagiscono con una reazione di neutralizzazione
AH + BOH ⇌ AB + H₂O
Teoria di Lewis(elettronica):
Acido: Accettore di una coppia di elettroni.
Base: Donatore di una coppia di elettroni.
A + H ⇌ AH;