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MODELOS ATÓMICOS - Coggle Diagram
MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER
Los electrones en un átomo no pueden tener cualquier energía, sino que sólo pueden tener ciertos niveles de energía. Estos niveles están relacionados con las soluciones de la ecuación de Schrödinger, que describen diferentes orbitales atómicos.
Este modelo utiliza una función de onda que proporciona información sobre la probabilidad de encontrar un electrón en diferentes regiones del espacio alrededor del núcleo.
El modelo introduce el concepto de orbitales, que son las regiones del espacio donde es probable encontrar un electrón.
MODELO ATÓMICO DE BHOR
CARACTERÍSTICAS
Cuando un electrón salta de un nivel de energía superior a uno inferior, se emite un fotón con una energía equivalente a la diferencia entre los dos niveles.
La energía de los electrones en estas órbitas es cuantizada, lo que significa que solo ciertos niveles de energía son permitidos.
Los electrones se mueven en órbitas circulares específicas alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía y son conocidas como órbitas estacionarias.
La distancia de cada órbita respecto al núcleo aumenta a medida que el número de la órbita (n) también aumenta.
MODELO ATÓMICO DE DALTON
CARACTERÍSTICAS
Dalton sostuvo que los átomos son las unidades más pequeñas de materia y son indivisibles e inalterables en reacciones químicas.
Dalton afirmó que los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones fijas y definidas.
Para conservar la masa ,su modelo se basa en la ley de conservación de la masa y en una reacción química,los átomos no se crean ni se destruyen,solo se reorganizan.
Dalton, introdujo el principio de proporciones múltiples, en que establece que si dos elementos pueden formar más de un compuesto,las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del otro se relacionan entre si utilizando números enteros simples.
Conforme con Dalton,todos los átomos de un mismo elementos son idénticos en masa y propiedades, y los átomos que tienen diferentes elementos tienen masas y propiedades diferentes.
MODELO ATÓMICO DE THOMSOM
CARACTERÍSTICAS
En este modelo átomico,Thomson propuso que el átomo es una
esfera de carga positiva en la que se encuentran encajados
electrones,que son partículas con carga negativa.
En su modelo,la carga positiva del átomo es bastante más grande y dominante que la de los electrones negativos, lo que permite que el átomo sea neutro en su conjunto.
Los electrones están distribuidos de forma homogénea en el interior de la esfera de carga positiva y la cantidad de electrones se ajusta para equilibrar la carga positiva.
Este modelo daba una explicación de por qué los átomos son estables, ya que la carga positiva y la carga negativa se equilibran y esto hace que los electrones se escapen.
"MODELO"ATÓMICO DE CHADWICK
CARACTERÍSTICAS
Chadwick se centró en el núcleo, llevó a una comprensión más profunda de la estructura atómica y reconoció que los electrones aunque no fueron introducidos por él, se distribuyen en diferentes niveles de energía alrededor del núcleo positivo.
Chadwick reveló la existencia del neutrón, que es una partícula sin carga eléctrica y con una masa similar a la del protón.
Este modelo estudia que el núcleo está compuesto de protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga), lo que permite entender la estabilidad del núcleo atómico
Chadwick ayudó a entender que los neutrones permiten agregar masa al núcleo sin aumentar la repulsión electrostática, facilitando así la estabilidad de núcleos grandes.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
CARACTERÍSTICAS
Rutherford propuso que la mayor parte de la masa del átomo se concentra en un núcleo pequeño y denso, el cual lleva una carga positiva.
El átomo, según Rutherford, consiste en espacio vacío. Y Rutherford lo deduce en sus experimentos de dispersión de partículas alfa.
Su modelo se basó en experimentos realizados donde disparó partículas alfa que son nucleos de helio contra una lámina de oro fina
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