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MODELOS ATÓMICOS
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Demócrito (400 a.C)
Base filosófica que influenció el desarrollo de la teoría atómica moderna, aunque no tenía evidencia experimental.
Introduce la idea de que la materia no es continua, sino que está compuesta de partículas minúsculas e indivisibles.
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Filósofo griego, siglo V a.C.
John Dalton (1803)
Científico británico, siglo XIX.
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JJ Thomson (1904)
Físico británico, finales del siglo XIX.
Descubrió el electrón (1897), utilizando tubos de rayos catódicos.
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Primer modelo que incluye partículas subatómicas, en particular el electrón, demostrando que el átomo no es indivisible.
Niels Bohr (1913)
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Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía definidos y emiten o absorben energía al saltar entre estos niveles.
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James Chadwick (1932)
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Descubrió el neutrón, una partícula subatómica sin carga.
Explica la masa adicional en el núcleo y contribuye a la comprensión de la estabilidad de los átomos más pesados.
Ernest Rutherford (1911)
Introduce la idea del núcleo atómico y el espacio vacío en el átomo, descartando el modelo de Thomson.
El átomo tiene un núcleo central positivo, donde se concentra casi toda la masa, y los electrones giran alrededor de este en órbitas.
Físico neozelandés, 1911.
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