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Sens d’évolution spontanée - Coggle Diagram
Sens d’évolution spontanée
transformation non totale
équilibre dynamique
Vitesse de disparition des reactifs= Vitesse d'apparition des produits
quotient de reaction
Qr=Quotient de la concentration des produits sur la concentration des réactifs (sans les solvants ou les solides, avec les puissances et le c0)
Constante d'equilibre(Kt)= Qr a l'equivalence
Taux d'avancement
T=xf/xmax
Si T=1: la reaction est totale
Si T<1: la reaction n'est pas totale
Piles
Constituee de:
2 Demi piles: Oxydant + reducteur (ions en solution)
Pont Salin: ions inertes participant a la reaction d'oxydoreduction
Capacite
Qmax=I*difference de temps
Qmax=n(e-) x Na x c=n(e-) x F
2 reactions d'oxydoreduction:
Cathode (+): reduction: Ox1+n1e->Red1
Anode(-):oxydation: Red2->Ox2+n2e
Sens d'evolution
Si Qr(i)<Kt: la reaction va dans le sens de l'equation
Si Qr(i)<Kt: La reaction va dans le sens inverse de l'equation
Si Qr(i)=Kt: c'est l'equivalence