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Le reazioni chimiche - Coggle Diagram

- - - - sono intermolecolari
        
        interazioni più deboli
        
        tra molecole diverse
        
        tra parti diverse della stessa molecola in composti complessi
      - Legame idrogeno
        
        tipo speciale di interazione dipolo-dipolo
        
        si verifica quando un atomo di idrogeno è legato covalentemente a un elemento molto elettronegativo
        
        elevata elettronegatività crea una forte polarizzazione
        
        idrogeno diventa parzilamente positivo
        
        può attrarre un atomo altamente elettronegativo di un’altra molecola vicina es: fluoro (F), ossigeno (O) o azoto (N)
        
        es: H₂O
      - Legame dipolo-dipolo
        
        Attrazione tra molecole polari
        
        es: HCl
      - Legame ione-dipolo
        
        Attrazione tra
        
        uno ione
        
        e una molecola polare
        
        è di tipo elettrostatico(basato tutto sulla carica)
        
        es: Na⁺ e H₂O.
      - Forze di Van der Waals
        
        interazioni deboli tra molecole elettricamente neutre
        
        dipoli
        
        Il passaggio di elettroni può comportare una distribuzione asimmetrica
        
        Permanente
        
        Due atomi con elettronegatività differente condividono un legame
        
        uno dei due attrae gli elettroni del legame più dell’altro
        
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        Temporanea
        
        fluttuazioni nella distribuzione degli elettroni
        
        distribuzione di carica è momentaneamente asimmetrica
        
        formazione improvvisa e imprevedibile
        
        1 more item...
        
        altera
        
        2 more items...
        
        Forze dipolo-dipolo
        
        Tra molecole con dipoli permanenti (molecole polari).
        
        Forze dipolo-indotto
        
        Tra una molecola polare e una molecola apolare che diventa polare temporaneamente per induzione.
        
        Forze di dispersione di London
        
        Attrazioni temporanee tra dipoli indotti, presenti anche in molecole apolari.
    - - detti legami forti
        
        Covalente
        
        Covalente Puro
        
        Gli atomi condividono gli elettroni in modo equo.
        
        Non polare
        
        es: Molecole omonucleari come H₂, O₂, N₂.
        
        ΔEN ≈ 0 o molto piccola (0 - 0,4).
        
        Dativo
        
        un solo atomo fornisce entrambi gli elettroni per la coppia di legame.
        
        donatore = atomo che dona gli elettroni
        
        accettore = atomo che li accetta gli elettroni
        
        Eteropolare
        
        covalente polare
        
        ΔEN ≈ 0,5 - 1,7
        
        condivisione di elettroni tra atomi non equa
        
        un atomo è più elettronegativo dell’altro
        
        polarizzazione nel legame, con parziali cariche
        
        2 more items...
        
        es: Acqua (H₂O), cloruro di idrogeno (HCl).
        
        tendente allo ionico
        
        ΔEN ≈ 1,8 - 2,0 (circa).
        
        polarizzazione molto marcata
        
        ma gli atomi non si separano completamente in ioni
        
        es: Cloruro di litio (LiCl)
        
        Ionico
        
        legame tra ioni
        
        ione = atomo o un gruppo di atomi che
        
        ha acquistato uno o più elettroni
        
        catione
        
        ha perso uno o più elettroni
        
        anione
        
        ΔEN ≥ 2,1.
        
        atomo cede uno o più elettroni a un altro
        
        diventano due ioni con cariche opposte che si attraggono fortemente
        
        es: Cloruro di sodio (NaCl), fluoruro di calcio (CaF₂)
        
        Metallico
        
        Differenza di Elettronegatività non è Rilevante
        
        Caratteristico dei metalli
        
        gli elettroni formano una nube che si muove liberamente tra gli atomi metallici
        
        consente di condurre elettricità e calore
        
        elettroni liberi si muovono attraverso il reticolo metallico
        
        creano una forza di attrazione tra i nuclei positivi e la nube di elettroni.
      - sono intramolecolari
        
        si ottengono all'interno di una molecola
  - - - intero 1,2,3
      - ma anche intermedio 1.5 come nel benzene
        
        gli elettroni non sono confinati in un singolo legame
        
        "fluttuano" su più legami conferendo
        
        stabilità alla molecola.
        
        simmetria alla molecola