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MODELOS ATÓMICOS
Rutherford
Modelo planetario 1909
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas.
DIFERENCIAS Y SEMEJANZAS
Semejanzas
Átomo neutro e indivisible
Poseen partículas positivas y negativas
Forma esférica
Diferencias
Thomson
No posee núcleo, electrones sin movimiento
Rutherford
Posee núcleo, electrones con movimiento
DIFERENCIAS Y SEMEJANZAS
Semejanzas
Átomo neutro e indivisible
Electrones en movimiento
Forma esférica
Diferencias
Bohr
No posee neutrones, no tiene órbitas definidas y sus electrones se mueven juntos
Rutherford
En el núcleo posee neutrones y electrones, tiene órbitas
El átomo es eléctricamente neutro y la mayor parte es vacío.
Introduce la existencia de un núcleo pequeño con carga positiva en el centro del átomo.
Schrödinger
Modelo nube de electrones 1926
Introduce el concepto de orbitales atómicos.
DIFERENCIAS Y SEMEJANZAS
Semejanzas
Átomo neutro e indivisible
Forma esférica
Diferencias
Bohr
Los electrones solo se podían mover en diferentes órbitas
Schrödinger
No se puede saber donde están los electrones en un tiempo determinado, solo se sabe que están en una órbita
Los electrones no tienen órbitas definidas, sino que existen en "nubes de probabilidad" alrededor del núcleo.
asado en principios de probabilidad y mecánica cuántica.
Niels Bohr
Modelo atómico de Bohr 1913
Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía específicos.
La energía del electrón dentro del átomo está cuantificada.
Cuando un electrón cambia de nivel, emite o absorbe energía.
John Dalton
Postulados Atómicos 1803 – 1807
El átomo es una esfera sólida indivisible.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
Los compuestos se forman al combinar átomos de diferentes elementos.
Thomson
Modelo Atómico de Thomson 1904
Descubrimiento del electrón.
Los electrones están distribuidos de manera uniforme dentro del átomo.
El átomo es una "esfera de carga positiva" con electrones incrustados (modelo de "pudín de pasas").
