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miscela omogenea o soluzione, O -, avvicinano i loro elettroni alla nube…
miscela omogenea o soluzione
soluto
ione
Cloruro di sodio
valenza (stesso numero di elettroni esterni) diversa
non ione
sostanza
concentrazione o titolo
=
rapporto tra solvente e soluto
per determinare il titolo di una concentrazione esiste un esperimento: la
titolazione
. Si inserisce una sostanza di nota concentrazione nella buretta, la si immette nella sostanza al di sotto a concentrazione ignota e quando questa raggiunge un determinato colore vuol dire che avranno raggiunto lo stesso titolo
solvente
polare
per eccellenza
l’acqua
O
H
H
LEGAME COVALENTE POLARE DELL’ACQUA
apolare
liquido
esempio
sale + acqua
formata da componenti non più distinguibili
può essere
liquida
gas + liquido = acqua + ossigeno
liquido + liquido = vino (acqua + alcol etilico)
solido + liquido = acqua di mare
gassosa
si possono mescolare del tutto e in tutte le proporzioni
solida
solido sciolto in un altro solido
quando li si fonodono si ottengono le leghe = componete metallico di base + alliganti
miscele
miscele eterogenee
formate da 2 o + componenti distinguibili che mantengono le loro caratteristiche
solido + solido
solido + liquido
sospensioni
liquido + liquido
emulsioni
metodi meccanici che li sparano
decantazione
separa una componente ( solida o liquida) da un liquido
1) vado a decantare il liquido in un becher 2) progressivamente si vanno ad accumulare sul fondo i sedimenti con sopra un liquido tormido, mentre ciò che è travasato è il liquido chiarificato
filtrazione
verso una sospensione su un imbuto, su cui carta da filtro è applicata, e le particelle solide rimangono sul filtro, mentre il liquido passa attraverso
effettuata anche per purificare l'aria
si basano sulle differenze di proprietà dei singoli costituenti
centifugazione
1) sospensioni o emulsioni inserite in una provetta, posta in una centrifuga
2) la centrifuga ruota a velocità elevate facendo posare la componente più densa sul fondo
metodi per separare i componenti
cromatografia
1) si pone qualche goccia di soluzione vicino alla carta e la si lascia asciugare
2) la si immerge in un contenitore con il liquido
3) il liquido sale per capillarità ( gli spazi vuoti tra la cellulosa sono dei caplillari) e trascina con sè le miscelle
4) ogni componente è trattenuto in maniera diversa e si separano
distillazione
semplice
1) porto all'ebolizione la soluzione nel PALLONE DI DISTILLAZIONE, in cui il vapore acqueo diviene liquido attraverso il RIFRIGERANTE e raccolto sotto forma di distillato
2) il sale rimane nel pallone di distillazione
a volte le componenti di una soluzione possono danneggiarsi ad alta temperatura e si usa la distillazione sotto vuoto o a pressione ridotta
frazionaria
separa 2 o + liquidi che hanno punti di ebolizione differenti
1) distillato = miscela
2) componente bassobollente nel rifrigeratore e quindi ritorna allo stato liquido
3) componente altobollente nel pallone di distillazione sempre allo stato liquido
cristalizzazione
sfrutta la divera solubilità dei materiali
1) viene riscaldata la soluzione
2) viene filtrata in modo da separare le impurità
3) viene fatto evaporare il solvente
estrazione col solvente
separa 2 soluti da un solvete e utilizzza un imbuto separatore
1) aggiungo un altro solvente non miscibile col primo, in cui è solubile solo 1 dei 2 soluti
2) agito e lascio riposare
3) 2 fasi distinte ognuna col suo soluto
4) quella com maggiore densità si deposita sul fondo dell'imbuto separatore
5) con l'evaporazione del solvente ottengo i 2 soluti
O -
H +
Cl -
H +
Na +
avvicinano i loro elettroni alla nube elettronica dell’ossigeno in modo che raggiunga l’otteto
O
H
H
O più elettronegativo di H (6-)
1-
1-
-
+
+
NaCl
sodio 1-
cloro 7-
Na+Cl-
si attraggono perché opposti
