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Reacciones químicas, Hecho por: Andrés Alfonso Ávila Fuentes Cesar Elian…

- - - - Constante de equilibrio
    - - Constante de equilibrio
  - - - Ácido débil + Base fuerte:
        
        La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la reacción.
      - Ácido débil + Base débil:
        
        El pH dependerá de sus constantes de disociación y concentraciones.
      - Ácido fuerte + Base fuerte:
        
        El pH de la solución dependerá de cuál esté en exceso.
  - - - El ácido dona un protón (H⁺) y la base lo acepta.
      - al proceso de crear el agua y la sal se le llama neutralización
- - - - (2Mg + O2 = 2MgO)
    - - (C + O2 = CO2)
    - - (2Na + Cl2 = 2NaCl)
- - - - (2Al + 3 SnCl2 = 3Sn + 2AlCl3)
    - - (Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2)
    - - (Cl2 + 2HI = I2 + 2HCL)
- - - - A y C representan cationes.
      - B y D representan aniones.
  - - - NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
    - - Pb(NO₃)₂ (ac) + 2KI (ac) → PbI₂ (s) + 2KNO₃ (ac)
- - - - Descomposición del clorato de potasio:
        
        2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
      - Electrólisis del agua
        
        2H₂O → 2H₂ + O₂
    - - AB → A + B
        
        AB representa un compuesto.
        
        A y B representan las sustancias más simples obtenidas después de la descomposición.