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LE LEGGI DELLA CHIMICA - Coggle Diagram

- - - - Legge della conservazione della massa
        
        In una reazione chimica, la massa totale dei reagenti è uguale alla massa totale dei prodotti.
        
        In altre parole, la massa non viene né creata né distrutta durante una reazione chimica; cambia solo la disposizione degli atomi. Le masse totali quindi non cambiano.
    - - Legge delle proporzioni definite
        
        In un composto chimico, le masse di ogni elemento sono definite secondo rapporti costanti e definiti, indipendentemente dalla quantità totale del composto o dalla sua origine.
        
        indipendentemente da dove provenga un composto o da come sia stato prodotto, le proporzioni dei suoi elementi rimangono costanti.
    - - Legge delle proporzioni multiple
        
        Quando due elementi formano più di un composto tra loro, le masse di uno degli elementi che si combinano con una massa fissa dell'altro stanno tra loro in rapporti di numeri interi semplici
        
        carbonio e l'ossigeno possono formare due composti diversi: monossido di carbonio (CO) e diossido di carbonio (CO₂). Nel CO il rapporto di massa tra C e O è 1:1, mentre nel CO₂ è 1:2.
    - - Legge dei volumi di combinazione
        
        I volumi di gas che reagiscono tra loro (e i volumi dei gas prodotti, se sono allo stato gassoso) stanno tra loro in rapporti di numeri interi semplici, quando misurati alle stesse condizioni di temperatura e pressione.
        
        due volumi di idrogeno si combinano con un volume di ossigeno per formare due volumi di vapore acqueo