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Équilibre chimique - Coggle Diagram

- - - - vitesse d'une réaction = fonction des concentrations
- - - - Car concentrations constantes
- - - - Deduis expérimentalement
    - - Rapport entre la vitesse de réaction directe et de la vitesse de réaction inverse
      - La réaction
        
        Directe
        
        Inverse
        
        Multiplication des coefficients par un facteur n
    - - Mélanges de gaz
        
        Sauf haute pression
      - Solutions diluées
    - - Une et une seule constante d'équilibre
      - Infinité d'ensembles de concentrations à l'équilibres (fct de C init.)
        
        Infinité de positions d'équilibre
        
        La position d'équilibre décrit les concentrations relatives des réactifs et des produits à l'équilibre.
        
        Procédé Haber
  - - - SI delta n = 0
        
        K = Kp
        
        Sans unités
        
        Si delta n != 0
        
        K != Kp
        
        Valeurs et unités
- - - - Explicable par la loi d'action de masse
    - - Il y a plus de réactifs que de produits
        
        => K<1
    - - Il y a plus de produits que de réactifs
        
        => K>1
  - - - Cas triviaux
        
        Si la concentration des produits est nul
        
        Si la concentration des réactifs est nul
      - Autres cas
        
        Système à l'équilibre
        
        Q = K <=
        
        Pas encore à l'équilibre
        
        Q > K
        
        Trop de produits par rapport à ce qui censé avoir <=
        
        Q < K
        
        Trop de réactifs par rapport à ce qui censé avoir <=
      - Formule
- - - - Écrire l'expression de K
      - Calculer Q et déterminer le sens de la réaction pour atteindre l'équilibre
      - Préciser la modification nécessaire (l'inconnue (x)) pour atteindre l'équilibre et déterminer les concentrations en fonction des concentrations initiales et de x
      - Remplacer, dans l'expression K, les concentrations par les fonctions de x et résoudre par rapport à x
      - Vérifier si les concentrations obtenues conduisent bien la valeur de K
      - Écrire l'équation équilibrée de la réaction
    - - Écrire les calculs sous forme de tableau
        
        1. Concentrations initiales
        
        2. Modification (intervention de l'inconnue)
        
        3. Concentrations à l'équilibre
- - - - => Équilibre chimique