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EQUILIBRIO QUIMICO, CONSTANTES DE EQUILÍBRIO, EQUILIBRIO QUIMICO
ocorre…
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CONSTANTES DE EQUILÍBRIO
- Kc constante da concentração em mol/l
- Kp contande de pressão parcial
Kp = Kc .(RT)^deltaN
- K > 1, reação desloca no sentido dos produtos, após o equilíbrio, produto maior que reagente
- K < 1 reação desloca no sentido dos reagentes, reagentes maior que produtos
- k=1 no equilíbrio reagente e produtos com mesma concentração
quociente reacional e constante de equilíbrio
- quociente reacional calculado a qualquer instante
- constante de equilíbrio calculado quando a reação alcançou o equilíbrio
Q > K produtos devem ser convertidos em reagente, desloca no sentido inverso
Q = K reação em equilíbrio
Q < K reagentes devem ser convertidos em produtos, desloca no sentido direto
Temperatura e K
a temperatura altera a constante de equilíbrioem reações endotérmicas
- diminuição da temperatura, diminui valor de k
- aumento da tempera, aumenta valor de k
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RESOLVA
6 propostos (Unicamp)
A figura abaixo representa, sob o ponto de vista cinético, a evolução de uma reação química hipotética na qual o reagente A se transforma no produto B. Das curvas I, II, III e IV, duas dizem respeito à reação catalisada e duas, à reação não catalisada.
a) Quais das curvas representam as concentrações de A e de B, em função do tempo, para a reação não catalisada? Indique a curva que se refere à concentração de A e a curva que se refere à concentração de B.
b) Calcule o valor da constante de equilíbrio para a reação de transformação de A em B. 
1 enem
Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
(UFG/2014) Um reator com capacidade de 10L foi preenchido com 30 mols de PCl5 e aquecido a 60 °C. Após o período de cinco horas, verificou-se a decomposição de 80% do sólido em PCl3 e Cl2, atingindo as condições de equilíbrio químico. Nessas condições, o valor da contante de equilíbrio é,
(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:
EQUILIBRIO QUIMICO
ocorre quando uma reação é reversível e ocorre em dois sentidos
toda reação reversível tende ao equilíbrio
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Quando um sistema alcança o equilíbrio
[ ] de reagentes = [ ] de produtos, rendimento de 50%
[ ] de reagentes > [ ] de produtos rendimento menor que 50%
[ ] de reagentes < [ ] de produtos rendimento maior que 50%
DESLOCAMENTOS
- aumento da temperatura
- se a reação for endotérmica desloca no sentido do profuto
- se a reação for exotérmica desloca no sentido do reagente
.
- aumento da concentração de um participante
- aumento da concentração dos reagentes, desloca para o produto e vice versa
.
- aumento da pressão em sistemas gasosos
- desloca no sentido de quem apresenta menor coef. estequiométrico
EXPLICAÇÃO
- o aumento da temperatura, aumenta a energia cinética dos produtos e reagentes, a reação endotérmica aumenta mais a velocidade em relação a exotérmica, aumentando a temperatura, a absorção energética é mais favorecida ainda
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- em relação a concentração a velocidade das reações são proporcionais as concentrações dos participantes.
- aumentando a pressão, aumenta também a concentração, que é proporcional ao coef. estequiométrico, sendo assim, quem apresenta mais coef. estequiométrico irá concentrar mais, deslocando para quem tem menos, para equilibrar.
- uma reação alcança o equilíbrio quando a velocidade da reação direta e inversa apresentam o mesmo valor
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