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Fondamenti della Struttura Atomica - Coggle Diagram
Fondamenti della Struttura Atomica
Atomo
particella più piccola in cui si può suddividere un elemento senza che perda le sue caratteristiche (in greco indivisibile)
in realtà è divisibile in strutture subatomiche => perdita caratteristiche della materia da cui proviene
struttura subatomica
uguale per tutti gli elementi
nucleo
qui si concentra la massa atomica composta da
protoni(carica elettrica +)
neutroni (carica elettrica + e - a somma 0, quindi neutra)
nuvola elettronica
elettroni
fluttuano attorno al nucleo(carica solo -)
Misurazione massa degli atomi
Massa
L' Elettrone ha una massa trascurabile
1830 volte più leggero di un protone =>
protone 1 dalton
neutrone pesa circa 1 dalton (si trascura la parte dell'elettrone)
unità di riferimento
dalton (massa di un protone)
1.660539×10 −2
carica complessiva dev'essere sempre neutra
Unità di misura importanti
Peso atomico(A) = numero protoni + numero elettroni
stesso valore per numero di massa
Numero atomico(Z) = solo protoni
coincide con il numero di elettroni
Massa molecolare(M)
Insieme dei pesi atomici (espressa in dalton)
NB: è diversa dalla
massa molare
Massa molare
quantifica la quantità di sostanza
Unità di misura fondamentale del sistema internazionale
quantità di sostanza che contiene esattamente 6,02214076 × 10²³ entità elementari
detto anche numero di Avogadro
Ogni molecola ha la sua massa molare specifica
esempi
Metano 16.04 g/mol
Acqua 18 g/mol
Le sostanze si distinguono in
semplici (combinazioni di atomi dello stesso tipo) (H2)
composte combinazioni di atomi di diverso tipo (NaCl <- sale da cucina).
nomenclatura ufficiale dei composti chimici
IUPAC
le combinazioni di elementi possono essere infinite anche partendo solo con 120 elementi della tavola periodica