Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ENLACES QUÍMICOS - Coggle Diagram
ENLACES QUÍMICOS
Covalente 
-
-
PROPIEDADES
Son muy duras, pero frágiles.
Por lo general, con poca capacidad para conducir la corriente.
Puntos de fusión y ebullición altos, por lo que son casi insolubles
POLARIDAD
Polar: Cuando átomos distintos se unen comparten electrones de manera desigual, a menos que la simetría lo cancele.
Apolar: Cuando dos átomos iguales o diferentes se unen, los electrones son atraídos con la misma fuerza y la carga se distribuye uniformemente
Metálico
-
PROPIEDADES
Todos, excepto los metales alcalinos, son densos, duros y tienen un punto de fusión alto.
-
Los electrones de valencia se mueven fácilmente, lo que los convierte en buenos conductores de electricidad.
Fuerzas intermoleculares
TIPOS DE DIPOLOS
Inducidos: Se producen entre moléculas y son más débiles. En moléculas no polares grandes, puede formarse un dipolo instantáneo cuando un núcleo tiene más electrones. Si induce otros, se llaman dipolos inducidos.
Permamentes: Se producen entre moléculas cuando la parte positiva de un dipolo se une a la parte negativa de otro. El átomo que atrae más electrones tiene carga negativa y el otro carga positiva.
Fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno.
Iónico
-
PROPIEDADES
Son compuestos químicos sólidos y muy estables, forman redes cristalinas, por eso no forman moléculas independientes
Tienen puntos de fusión y ebullición altos, debido a la fuerte atracción entre los iones.
Es difícil rayarlos, pero son frágiles y se rompen al chocar con iones de la misma carga.
No conducen electricidad en estado sólido, pero sí en disolución (solubles en agua) porque los iones pueden moverse.