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RELACIÓN ENTRE ESTRUCTURA QUÍMICA Y PROPIEDADES. - Coggle Diagram
RELACIÓN ENTRE ESTRUCTURA QUÍMICA Y PROPIEDADES.
QUÍMICA
ORGÁNICA
Estudio de sustancias y compuestos orgánicos
Origen
Naturales.
Sintéticos/Artificiales
Grupos funcionales
Hidrocarburos.
Alcoholes.
Cetonas.
Aldehídos.
Aminas.
Ácidos carboxílicos.
HIDROCARBUROS: Compuestos únicamente por Hidrógeno y Carbono. Hay Alcanos, Alquenos y Alquinos
ALCANOS:
Tiene únicamente
enlaces simples
. Su fórmula es
CnH2n+2
. Si tiene más de 4 átomos puede presentar isomería estructural. Son
no polares es decir insolubles en agua
, pero solubles en solventes orgánicos. Entre más larga la cadena aumentan el punto de fusión y ebullición. Se utilizan como
combustibles
y en la fabricación de productos químicos y son
mayormente no reactivos
. Su nomenclatura se basa en el
número de C de la cadena principal más el sufijo "ano"
METANO
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ETANO
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PROPANO
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Estructura
Alifáticos.
Aromáticos.
Organometálicos.
Heterocíclicos
Tamaño/ Peso molecular.
Monómeros.
Polímeros.
CARBONO
: Puede compartir 4 electrones de valencia y formar 4 enlaces. Pueden unirse entre ellos y formar cadenas largas y anillos. Pueden formar compuestos sencillos y complejos.
INORGÁNICA
ÁTOMOS
Unidad fundamental de la materia que contiene un núcleo rodeado por
orbitales
, que son regiones tridimensionales con
electrones
, que son partículas subatómicas con carga negativa. Tienen el mismo número de protones y electrones que lo hacen neutro.
Configuración electrónica
: resumen de dónde están situados los electrones alrededor del núcleo. Tiene 7 niveles donde
1/K
es el más bajo y cercano al núcleo y
7/Q
es más alto y más alejado del núcleo. También tiene 4 subniveles:
s
(2e−),
p
(6e−)
d
(10e−) y
f
(14e−)
TIPOS DE ENLACES
COVALENTE
Entre elementos de alta electronegatividad. No metal + No metal comparten electrones.
POLAR:
Dos átomos
no metálicos con diferente electronegatividad
se unen para compartir electrones y formar una diferencia de elctronegatividad de entre
0.4 a 1.7.
NO POLAR:
Dos átomos del
mismo elemento
se unen para formar una molécula sin carga eléctrica cuya diferencia de elctronegatividad es
cero.
IÓNICO
Metal
cede electrones a
No metal
. La diferencia de elctronegatividad en promedio es
mayor a 1.7
.
Características:
Se atraen fuertemente. Iones con cargas opuestas. Estructuras con formas de cristales. Punto de fusión y ebullición altas. Solubles en agua. Conducen electricidad cuando están disueltas en agua o fundidas.
ELECTRONEGATIVIDAD: Capacidad de un átomo de atraer hacia si los electrones de un enlace químico. Los electrones tienen
comportamiento dual
, pueden actuar como
partículas
o también como
ondas
SUCESOS DE LA QUÍMICA
ORGÁNICA
Combustibles: la química orgánica está presente en hidrocarburos que están presentes en combustibles, estos son una fuente de energía que es muy utilizada en muchos sectores.
El fuego: es una reacción química que ha tenido un impacto muy grande en el desarrollo de la civilización.
Penicilina: Alexander Fleming la descubrió en 1928. Es importante porque es de los principales antibióticos para tratar infecciones bacterianas.
INORGÁNICA
En 1774 Joseph Priestley descubrió el oxígeno y trabajó con Lavoisier para estudiar a fondo este elemento. Gracias a ellos se descubrió el papel de este gas en la respiración, la combustión y en el agua.
Medicamentos: es fundamental la química para crear y mejorar los fármacos para diagnóstico y terapia de los pacientes
Radiactividad: cuando los elementos emiten radiaciones en forma de ondas electromagnéticas o partículas. Fue descubierta por Marie Curie en 1896
Síntesis de la urea: Friedrich Woehler, en 1828, accidentalmente sintetizó urea a partir de materiales inorgánicos, demostrando que las sustancias producidas por seres vivos pueden reproducirse con sustancias inertes.
Teoría atómica: En 1808 John Dalton inventó un modelo científico que establece que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos.
Tabla periódica de los elementos: la primera versión la creo el ruso Dimitri Mendeleiev en 1869. Actualmente es una herramienta fundamental para el orden de los elementos.
Estructura química: forma en que se enlazan los átomos o iones que componen una molécula. permite comprender la composición de una sustancia y cómo se transforman los elementos o compuestos en reacciones químicas.
REGLA DEL OCTETO
Principio químico donde se cree que los átomos pierden o ganan electrones para buscar la
configuración estable
energética similar a la de los gases nobles, ya que estos cuentan con
8 electrones
en su capa más externa.
Estructura de Lewis:
representación gráfica de los átomos y los electrones de valencia que intervienen en un enlace
químico. Los átomos se representan por sus
símbolos químicos
, los electrones de valencia se dibujan como
puntos alrededor del elemento
y los enlaces covalentes se dibujan como una
linea por cada dos electrones compartidos.
ENLACES
SIMPLES
Se comparten
2 electrones
, es decir un par. Tiene menor fuerza y mayor longitud entre enlaces. Por ejemplo: Molécula de
H2 y CH4.
Se encuentra en
lácteos.
TRIPLES
Se comparten
3 pares de elctrones
(6 electrones). Son muy fuertes y cortos. Por ejemplo:
N2 y C2H2
(acetileno). Está presente en
proteínas.
DOBLES
Se comparten
2 pares de electrones
, es decir 4 electrones. Son más cortos y fuertes que los simples. Por ejemplo:
CO2 y C2H4
(etileno). Se encuentra en
ácidos grasos insaturados.