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Balance de energía en una caldera de recuperación de calor residual,…

- - - - se calcula
        
        integrando la capacidad calorífica específica a presión constante (Cp)
        
        del CO
        
        con
        
        respecto a la temperatura.
        
        Integrales definidas con límites de temperatura de 500°C y T
      - Ĥ₁ = ∫(Cp)CO dT = ∫(0.02895 + 0.4110×10⁻⁵T + 0.3548×10⁻⁸T² - 2.220×10⁻¹²T³) dT
      - Ecuación resultante:
        
        se integran las expresiones
        
        Ĥ₁ y Ĥ₂
        
        sustituir los valores
        
        Ĥ₃ y Ĥ₄
    - - calcula la
        
        entalpía del dióxido de carbono (CO₂)
        
        integrando su capacidad calorífica específica.
        
        Integrales definidas con límites de temperatura de 500°C y T
      - Ĥ₂ = ∫(Cp)CO₂ dT = ∫ (0.03611 + 4.223×10⁻⁵T - 2.887×10⁻⁸T² + 7.464×10⁻¹²T³) dT
    - - representa
        
        la entalpía del agua líquida y vapor a condiciones específicas de temperatura y presión
        
        Los valores se obtienen de tablas termodinámicas.
        
        Ĥ₃: Entalpía del agua líquida a 25°C y 5 bar de presión
        
        Ĥ₄: Entalpía del vapor de agua saturado a 5 bar de presión
- - - - Búsqueda de Objetivo de Excel
        
        resultado
        
        T°C=299°C
- - - - Trabajo
    - - Diferencia de Energía potencial
    - - Diferencia de Energía cinética
    - - ΔH
        
        Diferencia de Entalpia
    - - Calor
    - - ΔH = 0
        
        ecuación polinomial de cuarto grado:
        
        1.672×10⁻¹²T⁴ - 0.8759×10⁻⁸T³ + 1.959×10⁻⁵T² + 0.03554T - 12.16 = 0
        
        ΔH =(out) ΣniHi - (in)ΣniHi = 0
      - Todo el calor transferido se destina a calentar el sistema sin perdidas de calor en el ambiente
- - - - 0.200 mol H2O
        0.00360 kg
    - - 8%(0.080 mol) CO
        
        92%(0.920 mol) CO2
  - - - 0.200 mol H2O
        
        en kilogramos
        
        0.00360 kg
    - - 8%(0.080 mol) CO
        
        92%(0.920 mol) C02