Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ENLLAÇ QUÍMIC, Format per un NO METALL+NO METALL.L'element més…
-
Format per un NO METALL+NO METALL.L'element més electronegatiu tendeix a tenir més els electrons cap a ell
-
-
-
-
-
La seva formació es deu a: Poder assolir la màxima establitat (configuració electrònica del gas noble més proper) REGLA DE L'OCTET.
-
Format per un METALL + NO METALL,on el M perd e- (forma cations) i el NM guanya e-(forma anions)
-
- Enllaç per pont d'hidrogen
Forces intermoleculars però més fortes.Es produeix entre H i F,N,O.Hi ha gran diferència d'electronegativitat i això permet que els àtoms de F,N,O de molècules veïnes puguin acostar-se als H i augmentar l'atracció elèctrica.
Compartició d'e- (Enllaç covalent) 
Perdent o guanyant e- (Enllaç iònic)
Formació de cations en un núvols d'e- (Enllaç metàl·lic)
-
-
-
ENLLAÇ DOBLE
-
ENLLAÇ SIMPLE
-
-
ENLLAÇ TRIPLE
-Són gasos,líquids i sòlids
-En estat sòlid,les forces intermoleculars els uneixen
-
-
-
-
ESTRUCTURA DEL DIAMANT
ESTRUCTURA DEL GRAFIT
-
-
-Quan són dissoltes o fosses,condueixen l'electricitat i la calor
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Forces d'atracció entre molècules,són molt febles que les unions entre àtoms.Naturalesa electroestàtica.
-
-
-
Format per un Metall + Metall,formen un núvol electrònic
-
-
-
Forces molt febles entre molècules de substàncies apolars a causa de la distribució asimètrica de la càrrega que genera un dipol instantani