Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
TERMOKIMIA (KIMIA BAB 2) - Coggle Diagram
TERMOKIMIA (KIMIA BAB 2)
Perubahan entalpi
Perubahan Entalpi = ΔH = Hproduk - Hreaktan
Eksoterm
ΔH = ( - )
Melepaskan kalor / menghasilkan energi
lingkungan makin panas
Endoterm
ΔH = ( + )
mebutuhkan panas / menyerap panas
Lingkungan makin dingin
Perubahan entalpi standar
Pembentukan
penguraian
pembakaran
Menentukan entalpi
ΔH = Qreaksi/Mol
Qreaksi = - Qlarutan
Mol = Massa/Mr
q larutan = M larutan
C larutan
ΔH
q kalorimeter = kalorimeter * ΔT
q total = q larutan + q kalorimeter
Hukum Hess
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
Jangan lupa grafik eksoterm & endoterm !!!!!
Energi ikatan rata rata
ΔH = Σ energi ikat reaktan - Σ energi ikat produk
