Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
LA TAULA PERIÓDICA I ENLLAÇOS, image, image, image, image, image, llei…
LA TAULA PERIÓDICA I ENLLAÇOS
CONFIGURACIÓ ELECTRÓNICA
distribució dels electrons d'un àtom en els orbitals
ocupen primer en els orbitals de menor energia
regla de Madelung = electrons distribuits en nivells (1,2,3...) i orbitals (s,p,d...)
diagrama de Moller
es coloquen els electrons seguint les fletxes
superíndex = indica el nombre màxim d'electrons que hi caben a l'orbital
el darrer nivell ocupat indica el període
el darrer orbital ocupat i el nº d'electrons que hi ha indica el grup
TAULA PERÍODICA
distribució
elements col·locats per ordre de creixement del nombre atòmic (Z)
períodes
files
7
grups
columnes
18
cada grup
propietats semblants
mateix nº electrons de valència
alcalins (s1), alcalinoterris (s2), terris (s2 p1), carbonoides (s2 p2), nitrogenoides (s2 p3), amfígens (s2 p4), halògens(s2 p5), gasos nobles (s2 p6)
blocs
s
elements representatius
p
elements representatius
d
elements de transició
f
elements de transició interna
terres rares
apareix: símbol, nº atòmic i massa atòmica
Mendeleiev
ÀTOM
notació isotòpica
Z = nºatòmic = nºprotons = identitat de l'àtom
A = nºmassic = no apareix a la TP
parts
electrons
escorça
elctrons de valència = els més externs
protons
per tocar-los es necessiten reaccions nuclears
nucli
neutrons
nucli
isòtops
àtoms del mateix element amb diferent nº màssic i mateix nº atòmic
màxima estabilitat = menor energia
estat excitat
donam energia i els electrons boten a altres orbitals
estat fonamental
màxima estabilitat amb mínima energia
electronegativitat
capacitat d'atreure electrons
orbitals
zona de màxima probabilitat de trobar electrons
p - 3 orbitals
d - 5 orbitals
s - 1 orbitals
f - 7 orbitals
ions
anions
guanyen electrons = -
no metalls
gasos nobles no guanyen ni perden electrons
cations
perden electrons = +
metalls
ENLLAÇOS QUÍMICS
unió entre àtoms molt forta
comparteixen, guanyen o perden electrons per assolir la configuració elctrònica del gas noble més proper (regla de l'octet)
ENLLAÇ METÀL·LIC
metalls :red_flag:
comparteixen conjuntament els electrons de la capa de valència
creen un NÚVOL ELECTRÒNIC = xarxes cristal·lines metàl·liques
propietats
sòlids a temperatura ambient
densitat elevada
punts de fusió i ebullició alts
energies reticulars altes
ductils i mal·leables ( degut al núvol electrònic)
bons conductors de calor i electricitat
lluentor
ENLLAÇ COVALENT
estructura de Lewis
representació (mitjançant guionets i punts) de l'estabilització de les molècules
substàncies covalents moleculars
formen MOLÈCULES
propietats
gasos, líquis o sòlids
en sòlids les forçes que les mantenen unides són les intermoleculars
FORÇES INTERMOLECULARS
1 more item...
punts de fusió i ebullició baixos
tous
no són bons conductors
substàncies apolars insolubles en polars, però substàncies polars si solubles
comparteixen electrons
substàncies covalents atòmiques
formen CRISTALLS COVALENTS
enllaços covalents molt forts = formen una xarxa tridimensional
diamant (C), grafit (C), grafè (C), silici (SiO2), carbur de silici (SiC)
punts de fusió i ebullició molt alts
duresa elevada
normalment insolubles
normalment no són conductors
no metall + no metall :red_flag:
ENLLAÇ IÒNIC
metall + no metall :red_flag:
atracció electrostàtica entre ions del signe contrari
formen XARXES CRISTAL·LINES iòniques = agrupacions geomètriques regulars d'ions
enllaços localitzats
propietats
sòlids durs i trencadissos
sòlids
punts de fusió i ebullició elevats
solubles en dissolvents polars
conductivitat d'electricitat i calor
fusos o dissolts = SI
solids = NO
perden o guanyen electrons
GASOS
lleis
P·V=n·R·T
n=numero de mols (mols)
R=0,082
V=volum (l)
1l = 1 dm cúbic
T= temperatura (K)
0ºC=273,15K
P=pressió (atm)
1atm=760mmHg
llei de Boyle
T=constant
P1·V1 = P2·V2
V1<V2 P1>P2
llei de Charles
P=constant
V1<V2 T1<T2
V1/V2 = T1/T2
llei de Gay Lussac
V=constant
P1/P2 = T1/T2
P1<P2 T1<T2
condicions
normals
1atm, 273k
estandart
1atm, 25ºC
llei general dels gasos
