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ENLACES QUÍMICOS descarga - 2024-10-16T090930.023 - Coggle Diagram
ENLACES QUÍMICOS 
Enlace COVALENTE
En un enlace covalente se unen átomos compartiendo electrones (para completar su última capa). Se da entre elementos no metálicos (los que están a la derecha en la tabla periódica).
TIPOS:
- Sencillo: Un par de electrones.
- Doble: Dos pares de electrones.
- Triple: Tres pares de electrones.
POLARIDAD
Apolar: Cuando se unen dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones.
Polar: Cuando se unen átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten electrones.
SUSTANCIAS
Sólidos covalentes RETICULARES:
- Enlaces covalentes intramoleculares e intermoleculares.
- Muy fuertes y forman redes.
Sustancias MOLECULARES:
- Intramoleculares muy fuertes.
- Interacción con las moléculas muy débil.
Enlace METÁLICO
-
PROPIEDADES:
Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
Tienen brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz (debido a la movilidad de los electrones).
La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
Enlace INTERMOLECULAR
-
Enlace IÓNICO
PROPIEDADES
Compuestos químicos sólidos y muy estables, que forman redes cristalinas. Los compuestos iónicos no forman moléculas independientes.
Temperaturas elevadas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
Tienen gran dureza (cuesta rayarlos), son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
-
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí están en disolución si conducen la corriente.
Resultado de la atracción electrostática de iones: uno con carga + y otro -