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FUERZAS INTERMOLECULARES Y DISOLUCIONES - Coggle Diagram
FUERZAS INTERMOLECULARES Y DISOLUCIONES
Tipos de fuerzas
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Fuerza de atracción entre moléculas polares. su origen es electrostático y se pueden entender en su función de la ley Coulomb. a mayor momento dipolar mayor sera su fuerza.
Fuerzas Ion-Dipolo
Aquellas que atraen entre sí un ion y una molécula polar. la intensidad de esta interacción depende de la carga y el tamaño del ion, así como la magnitud del momento dipolar y el tamaño de la molécula.
Fuerzas de dispersión
Fuerza de atracción que se generan a partir de los dipolos tempporales inducidos en los átomos o moléculas.
Enlace de Hidrógeno
Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar como N-H, O-H o F-H y un átomo electronegativo de O, N, F.
La energía promedio de un enlace de hidrógeno es demasiado grande para una interacción dipolo-dipolo, por esta razón poseen un fuerte efecto en la estructura y propiedades de muchos compuestos.
Tensión superficial
Es una medida de la fuerza elástica que existe en la superficie de un líquido. Es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un liquido por unidad de área.
La capilaridad
es el resultado de dos tipos de fuerzas. una de ella es la cohesión (atracción entre moléculas semejantes) y la adhesión (moléculas distintas).
Tipos de disoluciones
Disolución saturada
Contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica.
Disolución no saturada
Contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.
Disolución sobresaturada
Contiene mas soluto del que puede haber en una disolución saturada.
Cuando una sustancia se disuelve con otra, las partículas del soluto se dispersan en el disolvente. las partículas de soluto ocupan lugares que estaban ocupados por moléculas de disolvente. la facilidad con la que un partícula reemplaza a un disolvente es por tres interacciones.
Interacción soluto-soluto
Interacción disolvente-disolvente
Interacción disolvente-soluto
Efecto de la temperatura en la solubilidad
Solubilidad de los gases y la temperatura
La solubilidad de los gases en agua por lo general disminuye al aumentar la temperatura.
Cuando se calienta agua en un recipiente, se pueden ver las burbujas de aire que se forman en las paredes del recipiente antes que hierva el agua. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas de aire disueltas "salen" de la disolución incluso antes de que el agua misma hierva.
Solubilidad de los sólidos y la temperatura
La temperatura afecta la solubilidad de la mayor parte de las sustancias.
En la mayor parte de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura. y la variación de la solubilidad con respecto a la temperatura.
Cristalización fraccionada
Es la separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros con base en sus diferentes solubilidades.
Efecto de la presión en la solubilidad de los gases
La ley de Henry establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
L ley de Henry se entiende cualitativamente en términos de la teoría cinética molecular. La cantidad de un gas que se disolverá en un disolvente depende de la frecuencia de colisión de las moléculas del gas contra la superficie del líquido y que quedan atrapadas en la fase condensada.
Propiedades coligativas
Son propiedades que dependen solo del numero de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.
Las propiedades coligativas son la disminución de la presión vapor, la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica.
Disminución de la presión de vapor
Si un soluto es no volátil, la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro.
Destilación fraccionada
Procedimiento de separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en la diferencia en sus puntos de ebullición.
Elevación del punto de ebullición
Se define como el punto de ebullición de la disolución menos el punto de ebullición del disolvente puro.
Disminución del punto de congelación
Se define como el punto de congelación del disolvente puro menos el punto de congelación de la disolución.
La presión osmótica
es la presión que se requiere para detener la ósmosis.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas.