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Chimica - Coggle Diagram

- - - - Nuclei con numero atomico superiore a 83 e numero di massa superiore a 220 emettono particelle alfa (nuclei di elio).
        
        Numero di massa (A) diminuisce di 4 unità
        Numero atomico (Z): diminuisce di 2 unità (spostamento di due posizioni indietro nella tavola periodica).
        Esempio: Decadimento del torio-232.
    - - Descrizione: Tipico dei nuclei ricchi di neutroni. Un neutrone si trasforma in un protone emettendo un elettrone (β-) e un antineutrino.
        
        Numero di massa (A): rimane invariato.• Numero atomico (Z): aumenta di 1 unità (spostamento di una posizione a destra nella tavola periodica).
    - - Emissione di positroni (β+)
        Un protone si trasforma in un neutrone emettendo un positrone e un neutrino.
        Cattura elettronica: Un protone assorbe un elettrone, trasformandosi in un neutrone
        
        Numero di massa (A) rimane invariato.
        Numero atomico (Z) diminuisce di 1 unità (spostamento di una posizione a sinistra nella tavola periodica).
        Esempio: Cattura elettronica del potassio-40.
    - - Dopo un’emissione alfa o beta, viene liberata energia dal nucleo sotto forma di raggi gamma.
        
        Numero di massa (A): invariato.• Numero atomico (Z): invariato.
- - - - In molti casi, il decadimento di un isotopo radioattivo porta alla formazione di un nuovo isotopo radioattivo, che a sua volta può decadere. Questo processo può ripetersi fino a quando si forma un isotopo stabile.
        
        La successione di decadimenti che porta alla formazione di un isotopo stabile è conosciuta come serie di disintegrazione radioattiva.