Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Enlaces químicos - Coggle Diagram

- - - - Tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
      - Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.
      - Buenos conductores de la corriente eléctrica.
- - - - Tienen una gran dureza pero cuesta son frágiles con los iones iguales a la polaridad.
      - Son saludables en el agua.
      - Su temperatura de funsión y ebullición son elevadas por la fuerza de atracción.
      - Son solidos y estables. La atracción entre iones hace que cada uno este rodeado de su numero máximo de iones con carga opuesta, esto lo que hace es que se formen redes cristalinas. Por esto no se forman moléculas independientes.
      - No conducen corriente eléctrica en estado solido pero en estado liquido si conducen.
- - - - Polaridad
        
        Enlace covalente apolar: Cuando se unen por enlace covalente 2 átomos iguales o distintos pero los 2 atraen a electrones.
        
        Enlace covalente polar: Cuando se unen atomos covalentes distintos y se origina una polaridad.
      - Propiedades
        
        sustancias moleculares:
        
        Son sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.
        
        No son conductoras por no tener carga eléctrica.
        
        Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
        
        Solidos covalentes reticulares:
        
        Son muy duras pero fragiles.
        
        Insolubles en la mayoría de disolventes.
        
        Temperatura de fusión y ebullición muy altas.
        
        Poca capacidad para conducir la corriente.
- - - - Dipolos permanentes: Se producen entre moléculas, entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo.
      - Dipolos inducidos: Se producen entre moléculas. Son fuerzas más débiles que entre dipolos permanentes. En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro, es decir, los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden.