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Enlaces y fuerzas intermoleculares, 4eso-fq-5.3.4.1-_1 - Coggle Diagram
Enlaces y fuerzas intermoleculares
Enlace iónico
Ion + , Ion -
Propiedades
Compuestos químicos sólidos y estables. Forman redes cristalinas
Cada uno rodea el máx nº posible de iones con carga opuesta
No forman moléculas independientes
Elevadas temperaturas de fusión y ebullición
Gran dureza, pero son frágiles al enfrentarse con iones de igual polaridad
Solubles al agua
No conducen electricidad en estado sólido. No tienen libertad de desplazamiento.
Enlace covalente
Elementos no metálicos
Unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa.
Pueden ser
Doble
Comparten dos pares de electrones
Triple
Comparten tres pares de electrones
Sencillo
Comparten solo un par de electrones
Polaridad
Enlace covalente apolar
Cuando se unen dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme.
Dan origen a dipolos permanentes.
Enlace covalente polar
Cuando se unen átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen.
Dan dipolos instantáneos e inducidos.
Clasificación
Sustancias moleculares
Poseen enlaces intramoleculares muy fuertes, pero su interacción con las moléculas de su misma sustancia es muy débil.
Propiedades
Tienen temperaturas de fusión y ebullición bajas.
No son conductoras por carecer de carga eléctrica.
Sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.
sólidos covalentes reticulares.
Poseen enlaces covalentes intramoleculares e intermoleculares que son muy fuertes y forman redes. No existen moléculas sino redes cristalinas.
Propiedades
Son muy duras, pero frágiles.
Poca capacidad para conducir la corriente.
Practicamente insolubles en la mayoria de disolventes.
Temperatura de fusión y ebullición muy altas.
Fuerzas o enlaces intermoleculares
Enlace puente de hidrógeno
Es típico este enlace en el agua, que hace que esta tenga unas propiedades especiales, como el aumento de volumen al solidificar y temperatura de ebullición a 100º
Un átomo de hidrógeno cuando está unido por enlace covalente con otro átomo muy electronegativo. Son fuerzas electrostáticas entre dipolos permanentes.
Justifica valores elevados de puntos de fusión y ebullición en comparacion con los hidruros de los grupos de la tabla periodica a los que pertenecen.
Fuerzas
Los enlaces o fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno.
Dipolos permanentes
Se producen entre moléculas
Entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano.
El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva. Se forma un dipolo permanente.
Dipolos inducidos
En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro.
Es decir
Los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden. Se forma un dipolo instantáneo. Si este dipolo induce la formación de otros dipolos, estos últimos se llaman dipolos inducidos.
Se producen entre moléculas
Son más débiles que entre dipolos permanentes
Enlaces metálicos
Núcleos de los átomos y los electrones de valencia del metal, que se juntan entre sí alrededor de los núcleos.
Propiedades
Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.
La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
