Enlaces y fuerzas intermoleculares
Enlace iónico
Enlace covalente
Fuerzas o enlaces intermoleculares
Enlaces metálicos
Ion + , Ion -
Propiedades
Compuestos químicos sólidos y estables. Forman redes cristalinas
Cada uno rodea el máx nº posible de iones con carga opuesta
No forman moléculas independientes
Elevadas temperaturas de fusión y ebullición
Gran dureza, pero son frágiles al enfrentarse con iones de igual polaridad
Solubles al agua
No conducen electricidad en estado sólido. No tienen libertad de desplazamiento.
Elementos no metálicos
Pueden ser
Unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa.
Polaridad
Doble
Triple
Sencillo
Comparten solo un par de electrones
Comparten dos pares de electrones
Comparten tres pares de electrones
Enlace covalente apolar
Enlace covalente polar
Cuando se unen dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme.
Cuando se unen átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen.
Clasificación
Dan origen a dipolos permanentes.
Dan dipolos instantáneos e inducidos.
Sustancias moleculares
sólidos covalentes reticulares.
Poseen enlaces intramoleculares muy fuertes, pero su interacción con las moléculas de su misma sustancia es muy débil.
Propiedades
Tienen temperaturas de fusión y ebullición bajas.
No son conductoras por carecer de carga eléctrica.
Sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.
Poseen enlaces covalentes intramoleculares e intermoleculares que son muy fuertes y forman redes. No existen moléculas sino redes cristalinas.
Propiedades
Son muy duras, pero frágiles.
Poca capacidad para conducir la corriente.
Practicamente insolubles en la mayoria de disolventes.
Temperatura de fusión y ebullición muy altas.
Enlace puente de hidrógeno
Es típico este enlace en el agua, que hace que esta tenga unas propiedades especiales, como el aumento de volumen al solidificar y temperatura de ebullición a 100º
Un átomo de hidrógeno cuando está unido por enlace covalente con otro átomo muy electronegativo. Son fuerzas electrostáticas entre dipolos permanentes.
Fuerzas
Justifica valores elevados de puntos de fusión y ebullición en comparacion con los hidruros de los grupos de la tabla periodica a los que pertenecen.
Los enlaces o fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno.
Dipolos permanentes
Dipolos inducidos
Se producen entre moléculas
El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva. Se forma un dipolo permanente.
En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro.
Se producen entre moléculas
Entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano.
Son más débiles que entre dipolos permanentes
Es decir
Los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden. Se forma un dipolo instantáneo. Si este dipolo induce la formación de otros dipolos, estos últimos se llaman dipolos inducidos.
Núcleos de los átomos y los electrones de valencia del metal, que se juntan entre sí alrededor de los núcleos.
Propiedades
Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.
La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica.