Enlaces y fuerzas intermoleculares

Enlace iónico

Enlace covalente

Fuerzas o enlaces intermoleculares

Enlaces metálicos

Ion + , Ion -

Propiedades

Compuestos químicos sólidos y estables. Forman redes cristalinas

Cada uno rodea el máx nº posible de iones con carga opuesta

No forman moléculas independientes

Elevadas temperaturas de fusión y ebullición

Gran dureza, pero son frágiles al enfrentarse con iones de igual polaridad

Solubles al agua

No conducen electricidad en estado sólido. No tienen libertad de desplazamiento.

Elementos no metálicos

Pueden ser

Unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa.

Polaridad

Doble

Triple

Sencillo

Comparten solo un par de electrones

Comparten dos pares de electrones

Comparten tres pares de electrones

Enlace covalente apolar

Enlace covalente polar

Cuando se unen dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme.

Cuando se unen átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen.

Clasificación

Dan origen a dipolos permanentes.

Dan dipolos instantáneos e inducidos.

Sustancias moleculares

sólidos covalentes reticulares.

Poseen enlaces intramoleculares muy fuertes, pero su interacción con las moléculas de su misma sustancia es muy débil.

Propiedades

Tienen temperaturas de fusión y ebullición bajas.

No son conductoras por carecer de carga eléctrica.

Sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.

Poseen enlaces covalentes intramoleculares e intermoleculares que son muy fuertes y forman redes. No existen moléculas sino redes cristalinas.

Propiedades

Son muy duras, pero frágiles.

Poca capacidad para conducir la corriente.

Practicamente insolubles en la mayoria de disolventes.

Temperatura de fusión y ebullición muy altas.

Enlace puente de hidrógeno

Es típico este enlace en el agua, que hace que esta tenga unas propiedades especiales, como el aumento de volumen al solidificar y temperatura de ebullición a 100º

Un átomo de hidrógeno cuando está unido por enlace covalente con otro átomo muy electronegativo. Son fuerzas electrostáticas entre dipolos permanentes.

Fuerzas

Justifica valores elevados de puntos de fusión y ebullición en comparacion con los hidruros de los grupos de la tabla periodica a los que pertenecen.

Los enlaces o fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno.

Dipolos permanentes

Dipolos inducidos

Se producen entre moléculas

El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva. Se forma un dipolo permanente.

En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro.

Se producen entre moléculas

Entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano.

Son más débiles que entre dipolos permanentes

Es decir

Los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden. Se forma un dipolo instantáneo. Si este dipolo induce la formación de otros dipolos, estos últimos se llaman dipolos inducidos.

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4eso-fq-5.3.5-El enlace metálico_1

Núcleos de los átomos y los electrones de valencia del metal, que se juntan entre sí alrededor de los núcleos.

Propiedades

Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.

Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.

La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica.