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Enlaces químicos Juan Gómez - Coggle Diagram
Enlaces químicos
Juan Gómez
Enlace iónico
Resultado de la atracción electrostática de iones de signo distinto: uno con carga + y otro -
Metal+no metal
Propiedades de los enlaces iónicos
Por la misma razón, tienen gran dureza, pero son frágiles y se rompen al enfrentarse con iones de igual polaridad.
Muchos de estos compuestos iónicos son solubles en agua.
Tienen elevadas temperaturas de fusión y de ebullición, dada la fuerza de atracción entre los iones.
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones no tienen libertad de desplazamiento; pero sí están en disolución si conducen la corriente, ya que en este caso los iones sí tienen libertad de desplazamiento.
Compuestos químicos sólidos y muy estables, forman redes cristalinas, además no forman moléculas independientes.
Fuerzas intermoleculares
Propiedades del enlace puente del hidrógeno
Este tipo de enlace justifica valores elevados de puntos de fusión y ebullición, en comparación con los hidruros de los grupos de la tabla periódica a los que pertenecen.
Es típico este enlace en el agua, que hace que esta tenga unas propiedades especiales, como el aumento de volumen al solidificar y temperatura de ebullición a 100 ºC
enlace originado por un átomo de hidrógeno cuando está unido por enlace covalente con otro átomo muy electronegativo. Son fuerzas electrostáticas entre dipolos permanentes.
Enlaces o fuerzas de Van der Waals
Fuerzas de atracción electrostática entre dipolos. Estos enlaces son de menor fuerza que los enlaces de hidrógeno.
Pueden ser entre:
Dipolos permanentes
Se producen entre moléculas, entre la parte con carga parcial positiva de un dipolo y la parte con carga parcial negativa de otro dipolo cercano. El átomo con mayor tendencia a captar electrones adquiere una carga parcial negativa y el otro átomo carga parcial positiva.
Dipolos inducidos
Se producen entre moléculas. Son fuerzas más débiles que entre dipolos permanentes. En las moléculas no polares grandes puede ocurrir que en un momento dado haya más electrones sobre uno de los núcleos que sobre el otro, es decir, los centros geométricos de las cargas positivas y negativas no coinciden
Enlace covalente
Unión de átomos compartiendo electrones para completar su última capa. Se da este enlace cuando se unen elementos no metálicos
Doble
Comparten dos pares de electrones.
Triple
Comparten tres pares de electrones.
Secillo
Comparten un solo par de electrones.
Polaridad
Enlace covalente apolar
Dos átomos iguales o distintos pero con la misma tendencia a captar electrones, los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos átomos y la carga se distribuye de manera uniforme.
Enlace covalente polar
Átomos distintos, se origina una polaridad, por la distinta fuerza con que comparten el par (o pares) de electrones, a menos que razones de simetría la anulen.
Propiedades
No son conductoras por carecer de carga eléctrica.
En general, son sustancias blandas y frágiles al ser las fuerzas intermoleculares débiles.
Tienen las temperaturas de fusión y ebullición bajas.
Sólidos covalentes reticulares
Poseen enlaces covalentes intramoleculares e intermoleculares que son muy fuertes y forman redes. No existen moléculas sino redes cristalinas.
Propiedades
Son muy duras, pero frágiles.
Prácticamente insolubles en la mayoría de disolventes.
Temperatura de fusión y ebullición muy altas.
Por lo general, con poca capacidad para conducir la corriente.
Enlace metálico
Un enlace metálico es el que mantiene a los átomos de los metales unidos entre sí.
Propiedades
Excepto los alcalinos, tienen alta densidad, dureza, temperatura de fusión elevada.
Presentan brillo metálico por su capacidad de reflejar la luz debido a la movilidad de los electrones.
La deslocalización de los electrones de valencia y su movilidad hace que sean muy buenos conductores de la corriente eléctrica.